1.1核外电子排布与周期律分课时
1—1—1 核外电子排布
一、单项选择题
1. 下列有关核外电子排布的叙述中，错误的是（）
A.能量较高的电子在离核较近的区域运动
B.能量较低的电子在离核较近的区域运动
C.可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层
D.核外电子总是先排布在离核最近的电子层，排满后再排下一层
2.元素化合价一般决定于原子的（）
A.核内质子数B.核外电子数 C.核外电子层数D.最外层电子数
3.在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（ ）
A.核电荷数为3的元素
B.核电荷数为18的元素
C.核电荷数为6的元素
D.核电荷数为16的元素
4.下列叙述中错误的是（ ）
A.原子最外层电子数不超过8个
B.原子中易失去的电子能量一定最低
C.原子的次外层电子数不一定是8个或18个
D. M层电子的能量比L层电子的能量高
5.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子， 则其原子核内的质子数为（ ）
A. 7B. 8C. 17D. 18
6.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A. A13+ B.Mg2+ C. Be2+D. H+
7.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（ ）
＋A. Mg2+ B. S2- C. KD. C1-
8. .下列原子结构示意图中，正确的是（ ）
9．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（ ）
AK层 BL层
CM层 DN层
10.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（）
A．硅原子和钠原子B。硼原子和氦原子
C。氯原子和碳原子D碳原子和铝原子
11下列说法中正确的是（ ）
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
＋B.氢离子(H)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4
1
12．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()
A 2，8，18，32，32，18，8
B 2，8，18，32，50，8
C 2，8，18，32，18，8
D 2，8，18，32，50，18，8
13．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含(e-、Z、N分别表示电子、质子、中子)()
－A 16e、16Z、16N
－B 18e、16Z、16N
－C 18e、18Z、16N
－D 16e、16Z、18N
*14．a、b、c、d是1～18号以内的元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是()
A a＞b＞d＞c
B c＞b＞a＞d
C a＞b＞c＞d
D b＞a＞c＞d
二、填空题
15．下列粒子的结构示意图是否正确？若不正确，请说明理由。
①
Na
③ Xe
② K
④ Cl－
16．两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素组合有（不一定填满）：
17．A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子，B原子核外的电子总数比A原子的核外电子总数多5个。则A（填写元素符号）是 ，B是 。
18.若aAn+与bBz-两种离子的电子层结构相同，则a的值为 （用b、n、z表示）。
19．有X、Y两种元素，Y原子核外M层电子数是X原子核外M层电子数的3倍,Y原子核外L层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的4倍。则原子结构示意图为：
，
20．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素。A、B原子的电子层数相同。B、C原子的最外层电子数相同且且化学性质稳定。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17。原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：A B、C 。
三、计算题
21. R元素的单质0.9g，与足量盐酸反应生成RC13和1. 12L(标态)氢气；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素原子结构示意图。
2
化学（苏教版必修II）1.1核外电子排布与周期律分课时精练
1—1--2：元素周期律（1）
一、单项选择题
1．若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对234
90Th的原子来说（ ）
A x＝90 y＝90 z＝234
B x＝90 y＝90 z＝144
C x＝144 y＝144 z＝90
D x＝234 y＝234 z＝324
2．下列各组粒子中，核外电子排布相同的是( )
＋－＋－A Al和Al3 B Na和F C Na和Ne D S2和Cl
3．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是( )
A H2O2和HCl B CO和NO
C H2O和CH4 D H2S和F2
4.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（ ）。
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-1 →-4
5. X、Y是原子序数在1-20之间的元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）。
A．X的原子半径比Y的小
B. X原子的最外层电子数比Y多
C．X的原子半径比Y的大
D. X元素的最高正价比Y的大
6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是( )
－＋A Na－Mg B S2－SC Mg－N D Al3－Al
．7某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为( )
A 铍 B 镁 C 铝 D 钠
8.在核电荷数为1~20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
9.下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应产生氢气的是（ ）
A.原子核内没有中子
B.没有N层，最外层电子数是K层电子数的1/2
C. L电子层上有3个电子
D. M电子层和K电子层上的电子数相等
10.下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是（ ）
A. C、N、Si B. Al、Mg、Na C. F、Cl、Br D. P、S,、C1
11.原子序数从11-18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）
A.电子层数 B.元素化合价 C.原子半径 D.最外层电子数
12．2001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬。下列有关238U的说法，不正确的是( )
A 238U核外有92个电子 B 238U的原子质量约为12C的238倍
C 238U原子核内有146个中子 D 238U是U元素的一种同位素
3
13．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原
子序数的关系是( )
A X＞Y＞Z B Y＞X＞ZC Z＞X＞Y D Z＞Y＞X
二、填空题
．14用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数填写下列各个空格。
（1）原子种类由 决定；
（2）元素种类由 决定；
（3）元素的化合价主要由 决定；
（4）元素的化学性质主要由 决定；
（5）核电荷数由决定。
15．有A、B两种原子，A原子的L层比B原子的L层多4个电子，而B原子的M层比A原子M层少2个电子，推测A、B两种元素的符号，并画出原子结构示意图？
（1）A元素、原子结构示意图；
（2）B元素、原子结构示意图。
16．由核电荷数为1～18的元素组成的分子、阳离子、阴离子，核外共有10个电子的微粒有（填写分子式或离子符号）：
（1）分子有 、 、 、 和 。
＋（2）阳离子除H3O外，还有 、 、 和 。
－（3）阴离子除NH2外，还有 、 、 和 。
17.(1)按照元素的原子序数递增顺序，填写元素符号。
(2)表中第二横行元素的原子都有个电子层，随着原子序数的递增，最外层电子数从 增加到 ，原子半径(Ne除外)依次 ，最高正化合价(O、F除外)依次 ，最低化合价从一4价的元素开始递变到价的元素。 第三横行重复上述变化。
18. A、B两种元素单质均可与水剧烈反应并生成气体，且这两种气体可按1：2的体积比在一定条件下反应生成水。B元素的单质在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰为紫色。则A原子结构示意图为 ，B原子结构示意图为 。
19. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1) A(填写元素名称)是元素,B是C是
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： 、
4
化学（苏教版必修II）1.1核外电子排布与周期律分课时精练
1—1—3 元素周期律（2）
一、单项选择题
1.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是（）。
A.核外电子排布呈周期性变化
B.元素的相对原子质量逐渐增大
C.核电荷数逐渐增大
D.元素化合价呈周期性变化
2.下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是（ ）。
A. K B. Na C. Mg D. Al
3.下列微粒中．氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ）。
A. F-、C1-、Br-
B. Na+、Mg2+、Al3+
C. F、Cl 、Br
D. Li+、Na+、K+
4.下列气态氢化物中，最稳定的是（ ）
A. PH3 B. H2S C. SiH4D. HCl
5．已知R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，R原子最外层上的电子数是K层上电子数的3倍。则R元素的名称为（ ）
A 硫B 碳 C 氮 D 硅
－6．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A HR B H2R C RH3 D 不能确定
7．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2︰3。该元素为（ ）
A NaB Mg C Al D K
*8．已知A、B是3~18号以内的元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子的稳定结构，若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为（ ）
A a＋8－m－n B a－8＋m＋n
C a－m－n D a＋16－m－n
9．有X、Y、Z三种元素，X与 Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种
化合物，在这两种化合物的分子中，总的电子数都为10个。则X、Y、Z三种元素分别是（）
A C、N、O B C、O、H
C C、H、O D H、N、O
10．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是（）
A 最外层电子数 B 原子半径
C 非金属性 D 单质的氧化性
11．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）
A CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D H2O＜CH4＜HF＜SiH4
12．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是（）
5
A 非金属性：X＜Y＜Z
B 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加
D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大
13.从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是（）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A从酸中置换出H2比B从酸中置换H2难
十十 C. 1 mol A从酸中置换出H生成的H2比1 mol B从酸中置换出H生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
14.已知1~18号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）。
A.原子半径:A>B>D>C
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A
D.单质的还原性A>B >D>C
二、填空题
．15在11～18号元素中，除稀有气体元素外（填符号）：
①原子半径最小的元素是 ；②原子半径最大的元素是 ；
③非金属性最强的元素是 ；④金属性最强的元素是 ；
⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；
⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；
⑦气态氢化物中最稳定的是 ；⑧气态氢化物中最不稳定的是 。
16.试推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两种元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是或；若XY2是共价化合物，其化学式是 .
(2)1~18号元素中,A、B两元素的原子序数之差为4,它们组成的化合物为AB,其化学式是
或
(3 )某物质是由1~18号元素中的三种元素组成，且这三种元素的原子核外电子层数不同。1 mol该物质中三种元素原子的物质的量各为1 mol，三种元素的核电荷数总数为20 mol,该物质的化学式
为 。
(4)某非金属X元素的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 。
(5) X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y
形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是 或 。
（6）. M元素的原子核外有两个电子层，其中L层有1个电子，该元素最高价氧化物的化学式为 ，该元素最高价氧化物水化物的化学式为 。
17．A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。1molA单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子。B单质与水剧烈反应放出气体,B成为稳定的气态氢化物。C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。
(1)由此可知，A（填写元素名称）为，B为,C为
(2)完成下列化学方程式。
A单质与水：；
B单质与水剧烈反应：
C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液：
6
化学（苏教版必修II）1.1核外电子排布与周期律分课时精练
1—1—4 元素周期表（1）
一、单项选择题
1.元素在周期表中的位置取决于（ ）
A.元素原子核内的中子数
B.元素的最高正化合价
C.元素原子的电子层数
D.元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数
2.元素周期表中，周期的划分依据是（ ）
A.元素的核电荷数
B.元素的化合价
C.元素原子的电子层数
D.元素原子的最外层电子数
3.下列说法中，错误的是（ ）
A.位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数
B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数
C.IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素(除H外)均为活泼金属元素
D.稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA族
4.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（ ）
A.元素的非金属性：X＜Y＜Z
B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强
C. X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱
D. X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多
5．下列说法中，正确的是（ ）
A 周期表中的主族都有非金属元素
B 周期表中的主族都有金属元素
C 周期表中的非金属元素都位于短周期
D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族
*6. 国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18。按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是（ ）
A.第3列中元素种类数最多，第14列中元素的化合物种类最多
B.第10列中没有非金属元素，第12列中都是非金属元素
C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列
D.随原子序数的递增，第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低
7. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
8.在元素周期表中，第3、4、 5、 6周期元素的种类数目分别是（）
A. 8、18、32、32
B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18
D. 8、8、18、18
7
9.下列说法中，错误的是（ ）。
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同
二、填空题
10.填写下列空白：
(1)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(2)所含金属元素种类最多的是第族。
(3)所含元素超过18种的周期是第、第
(4)处在周期表第8纵行的铁元素位于周期表第族。
(5)短周期元素中，最外层有2个电子的元素是第族，次外层有2个电子的元素位于第周期。
11. （1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为 ，最高价氧化物的化学式为 ，该元素最高价氧化物水化物的化学式为 。
（2）R元素为1~18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为 ，R原子的最外层电子数为 ，其气态氢化物的化学式为.
12． （1）同一周期的主族元素，从左到右，电子层数渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最后以 元素结束。
（2）同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐 ，最外层电子数 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐，非金属性逐渐 。
13．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
(1)化学性质最不活泼的元素是，非金属性最强的元素是单质与水反应的离子方程式是 。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是＞。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为 。在这两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为 。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是
，有关反应的化学方程式为
8
化学（苏教版必修II）1.1核外电子排布与周期律分课时精练
1—1--5 元素周期表（2）
一、单项选择题
1．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
A 磷 B 铁
C 钙 D 碘
2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A 金属元素 B 稀有气体元素
C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素
3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）
A 化合价 B 最外层电子数 C 电子层数D 次外层电子数
4.某元素R原子的最外层电子数是核外电子总数的1/3，该元素的氧化物不可能是（ ）。
A. R2O B. R2O3
C. R2O5 D. RO3
5．某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是()
A R一定是第四周期元素
B R的气态氢化物分子式为H2R
C R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
D R的气态氢化物的水溶液显碱性
6．A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是( )
A a－17 B a－7
C a＋18 D a＋19
．7X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )
A n＋11 B n＋3
C n－5 D n－6
8．能形成A2B化合物的一组元素是( )
A 原子序数分别是3和17的元素
B 原子序数分别是12和8的元素
C 核电荷数分别为11和16的元素
D 核电荷数分别为13和17的元素
9.下列叙述中，错误的是( )
A. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B. RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C. Ca、Mg、 Na的还原性依次减弱
D. H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
10．已知X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数相同，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、 HZ。下列说法中正确的是（ ）。
A.原子半径：Z>X>Y
B.核电荷数：Z> Y> X
C.最高价氧化物的水化物酸性：HZO4 > H2XO4>H3YO4
D.氢化物的稳定性： YH3>HZ> H2X
9
11.第3周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中，不正确的是（ ）。
A．原子半径比钠的原子半径小
B．氯化物难溶于水
C．原子半径比铍的原子半径大
D．碳酸盐难溶于水
12.硒位于元素周期表中第4周期ⅥA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是（ ）
A.硒化氢比硫化氢稳定
B.硒与氢气的反应比砷（位于元素周期表中第4周期VA族）与氢气的反应慢
C. H2SeO4的酸性比H3AsO4弱
D.硒的原子半径比硫的大
13.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（ ）。
A.原子的最外层电子数都是8个（除氦外）
B.其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族金属阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.其单质只能形成单原子分子
*14.科学家预测原子序数为114的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）
A.它的最外层电子数为4
B.它的金属性比铅强
C.它有7个电子层
D.它的最高价氧化物水化物是强酸
二、填空题
15.比较下列各组中的两种元素，哪一种元素表现出更强的金属性或非金属性，有哪些实验事实可以证明？
①Na、K ②O、S ③Si、N
16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图
所示，则X的最外层电子数为 ，X的元素符号为
Y的原子结构示意图为Y和Z中，
原子半径较大的是 ，非金属性较强的是 ，
与氢气反应更剧烈的是 ；Z的最高价氧化物水化物
呈现 性。
17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题
(1)写出下列元素符号：①、⑥ 、⑾
(2)在所列12种元素中，最活泼的金属元素是最不活泼的元素是 。
(3)在所列12种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，写出两者之间反应的离子方程式： 。
10
1—1—1 核外电子排布
1. A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.B 14.A
15. ①、②、③不正确，④正确
16 .He与C H与Al He与S Be与Al C与S 17 .N Mg 18 . b+n+z
19. X：；Y：20. A为锂，B为氖，C为氩21 .Al；
1—1—2：元素周期律（1）
1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.D 10.D 11.D 12.B 13.D
14.（1）A、B （2）A （3）D （4）D （5）A
15. (1)A为Mg
(2) B 为
C
＋＋＋＋－－－－16.（1）CH4、NH3、H2O、HF、Ne （2）NH4、Na、Mg2、Al3 （3）OH、N3、O2、F
17（1）略；(2) 2, 从1个增加到8，减小，+1增加到+5，-1.
18. A：（F
）；B：
(K)
19. （1）A:钠，B：镁；C：氯（2）OH-+H+=H2O；Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O.
1—1--3：元素周期律（2）
1.A 2.A 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C
15. （1）Cl （2）Na （3）Cl （4）Na （5）NaOH Na2O （6）HClO4 Cl2O7
（7）HCl （8）SiH4
16 . (1) BeCl2；CaF2；CS2； (2) MgS或BeO; (3) NaOH或LiHS；
（4）H2b-mXOb；（5）KCl或CaCl2；（6）Li2O，LiOH。
17 . (1)A：钠，B：氟，C：铝。
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2 Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O
1—1—4 元素周期表（1）
1.D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.A
10.（1）17， （2）ⅢB， （3）六、七， （4）四、Ⅷ， （5）ⅡA族、零族，二。
11．NH3, N2O5 HNO3； ＋(2m一n) 、（2m一n） H(8-2m+n)R或R H(8-2m+n)
12.（1）相同，增多，减小，减弱，增强，减弱，增强，稀有气体。
（2）增多，相同，增大，增强，减弱，增强，减弱。
13.（1）Ar，F，2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，(2)NaOH，（3）K＞Na＞Mg，（4）Al，+3，Al2O3+6H+=2 Al3++3H2O，
先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl，Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O
1—1—5 元素周期表（2）
1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.C 11.B 12.D 13.B 14.D
15. ①金属性K>Na, 与水反应的剧烈程度； ②非金属性:O>S,与氢气反应的难易； ③非金属性:N>Si, 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。
16. 2、He；；Z(硫)、Y(氟)、氟、酸性。
17.（1）N，Si，S，Ca。（2）K、F、Ar。（3）HClO4、KOH ，H++OH-=H2O。
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