2016全国3卷理综化学试题
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V51 Fe567
8A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9
10
A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物
11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
–?
2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)24。下列说法正确的是
A．充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小
?
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH?2e===Zn(OH)24
–
–
+
?
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W<X<Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
理科综合参考答案·第1页（共7页）
c(H?)A．向0.1mol?LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 c(CH3COOH)?1
c(CH3COO?)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 c(CH3COOH)?c(OH?)
c(NH?
4)C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中?1 ?c(Cl)
c(Cl?)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 c(Br?)
26.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填
理科综合参考答案·第2页（共7页）
“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.（15分）
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
(1) NaClO2的化学名称为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?mol·L?。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
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2______（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。 ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2?+2SO3?===2SO4?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。 22
理科综合参考答案·第3页（共7页）
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH? (aq) ===SO3? (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO? (aq)+SO3? (aq) ===SO4? (aq)+Cl? (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca（aq）+SO4?（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。
28.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
2+2+2222
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO变为VO2，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O12?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124?R4V4O12+4OH?（ROH为强碱42+++2+性阴离子交换树脂）。学科.网为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
理科综合参考答案·第4页（共7页）
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。
（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2d．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe水解程度弱，pH偏大时则_______。
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B?3+3n(OH)（n为物质的量）。n(Fe)
为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol?L的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm?，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol?和MAs g·mol?，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体
理科综合参考答案·第5页（共7页）
113-1
积占晶胞体积的百分率为____________________。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2?苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
理科综合参考答案·第6页（共7页）
理科综合参考答案·第7页（共7页）
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