江西师范大学附属中学2017届高三12月月考化学试题含答案

江西师大附中高三年级化学12月月考试卷

命题人：周玮审题人：李道平2016.12

相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Si:28S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64

第I卷

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体

2．某硫原子的质量是ag，一个C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） ① 该原子的相对原子质量为

② m g该原子的物质的量为 mol 12

③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol

④ ag该硫原子所含的电子数为16

⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a

A．①②③④⑤B.①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

3．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()

A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

4．短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）

A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

5．控制适当的条件，将反应2Fe+2I3+－2Fe+I2设计成如图2+

所示的原电池。下列判断正确的是（）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I+2e== I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

6．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利

用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述

错误的是（）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e＋8H＝CH4＋2H2O

C．电池内部H透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是

（）

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外电子数相差12

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

8．下列说法正确的是( )

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol

B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同

9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，

其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 =

2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O +4e=4OH

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极

+－－+－1－1－1+－＋－－

10．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为

A. +412kJ/mol B. -412kJ/mol C. +236kJ/mol D. -236kJ/mol

11．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是( )

A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－2e===CO3＋2H2O

12．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2

（A、B均为惰性电极）。下列说法正确的是

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强

C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO2＋2e＋2H2O == SO4＋

13．500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L

B．电解后溶液中c(H)＝0.2 mol·L

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为

0.1 mol ＋－1－1－＋－2－－－2-

14、图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是

A．甲中铜片作阴极，K向铜片电极移动

B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2

C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e+6H═CH3OH+H2O

15．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol ①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol②

下列说法正确的是( )

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e＋4OH===N2＋4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

16．一定条件下，在水溶液中1molCl，ClOx(x=1，2，

3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正

确的是( )

A．e是ClO3

B．b→a+c反应的活化能为60kJ?mol

C．a，b，c，d，e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为

3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ?mol-1

-1--－－－1－1－1-++

第II卷

17.（12分）

（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是

A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属

B．大力发展煤的气化及液化技术

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．加快石油等化石燃料的开采和使用

E．以CO2为原料生产可降解塑料

F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl B．H2SO4C．CuCl2 D．AgNO3

（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH（填增大、减小、不变）

（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)13＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦ 2

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

－1

①若装置中通过0.5 mol e，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）－

②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________

18.（12分）

Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：

（1）写出C与F元素形成的化合物的电子式

（2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。(用元素离子符号表示)

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式：

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)

（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式____________________________

19.（14分）

Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图1为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量

相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol

电子。

（2）如图1，其他条件不变，若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl

溶液，则石墨电极的电极反应方程式为______________________

图

（3）如右图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n

型，如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式

为____________________________

Ⅱ、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三

个环节。回答下列问题：

（1）与汽油等燃料相比，氢气作为燃料的两个明显的优点是______

（写两点）

（2）化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。总反应方程式为：Fe+2H2O+2OH?通电FeO42?+3H2↑，工作原理如下图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH?)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”) ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是______________________ ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

20．（14分）

Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因

（2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3转化为N2，如图所示

－

B极的电极反应方程式是

（3）除去10L废水中的62 mg NO3后，废水的pH= 。

Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。

－

（1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为

（2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是电极（填G或H）

（3）(丁)装置中Y极附近红褐色变（填深或浅）