拉萨中学高三年级（2017届）第四次月考理科综合化学试卷
7．下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数与中子数相等的硫原子：16S
B．Al3+的结构示意图：
C．CaO2的电子式：
D．2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
8．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是 ．．．
A．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+） = c（Cl－）
C．NH3属于弱电解质
C(NH4)－1D．常温时，0.1mol·LNH4Cl溶液加水稀释，的值不C(NH3?H2O)?C(H?)?32
变
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
10．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2
O +Zn =
Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是
A．电子由锌经外电路流向氧化银 B．该电池可实现化学能和电能的相互转化
C．锌是负极，氧化银是正极
D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大
11．烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，
溴代物的种数为（ ）
A．5种 B．4种 C．3种 D、以上都不对
12．常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是（ ） ．．．
A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1
13．在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加则此物质A的二入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）
A．QC不变，K变大，O2转化率增大
B．QC变小，K不变，O2转化率减小
C．QC不变，K变大，SO2转化率增大
D．QC增大，K不变，SO2转化率增大
27．（共14分，除第1小题2分，其余每空3分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三
种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业
上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种
元素组成。请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为____________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；
② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）
a. Q单质的熔点比W单质的低
b. W单质的硬度比Q大
c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来
d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
28．（共17分，第三、四小题每空3分，其余每空2分） Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。 II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。 回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。
（2）吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______________。装置B的作用是___________________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。
29．（共12分，每空2分） Ⅰ在某一容积为5 L的
密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，
在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH
＞0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min）；反应达平衡时，c（H2）＝________ mol/L
，该温
度下的平衡常数。
（2） 判断该反应达到平衡的依据是________________。
① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）＝_____________mol/L。 Ⅱ、在含有I-、Cl-
AgCl开始沉淀时，
=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.5×10-17。
36．（化学选修3—物质结构与性质）（共15分，除第四小题第二空1分外，其余每空2分）
A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。 的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，当溶液中 为：___________，已知Ksp（AgCl）
（1）E+离子的电子排布式是。
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B
的这种氢化物的
化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1 mol该分子中含有π键的数目
是 。
（5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是
37．（化学选修5—有机化学基础）（共15分，除第一小题第一空1分，其余每空2分）
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：
（1）B中所含官能团的名称为；D的分子式
为。
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）。
a.还原反应 b.加成反应c.氧化反应d.消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ；Ⅱ： 。
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 。
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和。
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能
发生消去反应，其结构简式为 。
2017届高三第四次月考化学答案
7、A 8、C 9、B 10、B 11、C 12、D 13、B 27、（共14分，除第1小题2分，其余每空3分）（1）
（2）CO2+C分）
（3）①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （3分） ②d （3分）
28、（共17分，第三、四小题每空3分，其余每空2分）
（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b
该反应的实质是H+与SO32－反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和（3）①
c(SO32－)都较大，生成SO2速率更快； 防止倒吸
②2H2S+SO2＝3S+2H2O(或2H2S+H2SO3＝3S↓+3H2O) （3分） Na2SO3+SNa2S2O3 （3分） 高温 ；（ 2分）2CO； （3分） c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)； （3
（4）FeS2+2HCl＝FeCl2+H2S↑+S↓ （3分）
29、（共12分，每空2分）Ⅰ、（1）0.003； 0.03； 9
（2）①③ （3）0.01 Ⅱ、4.7×10-7
36、（共15分，除第四小题第二空1分外，其余每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d10｛或[Ar] 3d10｝
（2）N＞O＞C
（3）C2H6 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键
（4）sp2 1 mol 或1NA ( 1分)
（5）Cu3N 6
37、（共15分，除第一小题第一空1分，其余每空2分）
（1）溴原子；（1分） C5H10O ； （2）a、b ；
（3）I： II：
（4）
；
（5） 、； （6） 。
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