2016年湖南省怀化市高考化学二模试卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（）
A．过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧
B．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异
C．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
D．使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱
2．下列说法或者方程式正确的是（）
A．使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl﹣，S2﹣，SO32﹣，K+ B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式
不变
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应：2+H2O+CO2→2+Na2CO3 的值始终D．硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO+2H2O 3．已知1，3丁二烯（）可以发生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1，4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键．则有机物A（结构简式
A．5 B．8 C．9 D．10 ）与溴水反应的产物共有（）种．
4．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol．L﹣1的一组醋酸与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）
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A．该温度下醋酸的电离平衡常数为ka=10﹣4.75
B．pH=6的溶液中，c（K+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．pH=3.75的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．向W点所示溶液中通入0.1molHCl气体（溶液体积可以忽略不计）c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COOH）
5．有A．B．C．D．E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B，D同主族，且B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等．C是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是（ ） A．E的单质不具有漂白能力
B．A2D与DB2可发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为2：1
C．A2D的还原性弱于AE的还原性
D．B与C形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同 6．从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是（ ） A．非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池
B．将反应 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 设计成原电池，其正极反应为：2NO3﹣+6e﹣+8H+═2NO+4H2O
C．铅蓄电池工作时，正极、负极质量均增加
D．氢氧燃料电池耗H20.1mol时，电路中流经的电子数为0.1NA
7．下列实验操作能达到预期实验目的是（ ）
A．A
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B．B C．C D．D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分） 8．金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO4?6H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有
（至少写出2点）
（2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为 ．
（3）操作Ⅰ包括以下过程： 、 、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用 洗涤，目的是 ．干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥 ，理由是 ．
（4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）= ．{已知：25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.0×10﹣14；KSP[Al（OH）3]=2.0×10﹣33}．
9．利用所学化学知识回答问题
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Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x= ．
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图1中状态Ⅰ（图1中实线）所示．图1中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时，状态Ⅰ条件下，平衡常数K=
②其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度 （填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是．
a． 2个C=O断裂的同时有2个H﹣O生成 b．容器中混合气体平均摩尔质量不变 c．v逆（H2）=3v正（CH3OH） d．甲醇和水蒸气的体积比保持不变 Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题． 第4页（共30页）
（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．在2L恒容密闭容器中充入2moI CO2和nmol H2，
2C02CO2在一定条件下发生反应：（g）+6H（?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=﹣128kJ/mol．2g）
的转化率与温度、投料比[X=
①X2 X1（填“＞”、“＜”或“=”）
= ． ②在500K时，若B点的投料比为3.5，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图3如下，则左侧产生乙烯的电极反应式为 ．
10．实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按如图连接好装置，在酒精灯上加热．观察现象． ]的关系如图2所示．
I．原理 （1）浓硫酸（）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（）．
请写出浓硫酸与乙醇反应生成硫酸二乙酯的化学方程式： ．
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加热的条件下发生酸解生成乙酸乙酯． 请写出硫酸乙酯与乙酸反应的化学方程式： ．
（3）根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是
A．催化剂不参加化学反应
B．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变
C．催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变
D．催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度
E．催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率的
（4）实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：
（5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来．分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的 （填名称）杂质，再用 （a．P2O5 b．无水Na2SO4 c．碱石灰 d．NaOH）干燥剂对其进行干燥．最后得乙酸乙酯2mL．计算乙酸乙酯的产率
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[已知乙醇密度：0.79（g?cm﹣3）；乙酸密度：1.05（g?cm﹣3）；乙酸乙酯密度：0.90（g?cm﹣3）]．
【化学-选修2：化学与技术】共1小题，满分15分）
11．海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：
回答下列问题：
（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方
法： 、 ．
（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
（3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：
样品ag 溶液沉淀 固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是
（4）用海水提镁流程中得到的MgCl2电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质 （填化学式）
（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为： ；吸收0.5molBr2时转移的电子为 mol．
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=0.09mol/L，（6）若某海水中含c（Br﹣）从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；
现有1m3这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl2，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可） ．
【化学一物质结构与性质]】（共1小题，满分0分）
12．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为 ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是
（2）硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是 ，其同层分子间的主要作用力是
（3）已知H3BO3与足量kOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣═B（OH）4﹣，写出硼酸的电离方程式：
（4）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理 [BH4]﹣的空问构型是
（5）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 ．
【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）
13．有机化合物烃A是工业上常用有机化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路线：
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