南昌十中2016-2017学年第一学期第二次月考
高一化学试卷
命题人：甘斌 审题人：李思 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，
注 意 事 项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求.
1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。
2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3．考试结束后，答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5K-39Mn-55
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意)
1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）
A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B. 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，23g 金属钠和水反应失去NA个电子
B.盛有SO2
的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
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A. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯
B. 用醋酸提取溴水中的溴选择图③所示装置
C. 用图④所示装置分离酒精和水
D. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
4．有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是 纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙推测可能是( )
A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同
D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是(
)
A所含原子数相等 B.气体密度相等
C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
6．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.金属元素的单质在常温下都是固体
B.金属元素的单质只有还原性，离子只有氧化性
C.原子的最外层只有一个电子的一定是金属元素
D.地壳中含量最多的金属元素是铝
7．标准状况下有①13.44 L甲烷 ②6.02×1023个氯化氢分子③27.2g硫化氢 ④0.4 mol NH3。 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积：④＜①＜②＜③ B.密度：①＜④＜③＜②
C.质量：④＜①＜③＜② D.氢原子数：②＜④＜③＜①
8．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42- －
的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( )
A.0.3 mol·L－1 B.0.4 mol·L－1 C.0.45 mol·L－1 D.0.5 mol·L1 －
9．下列实验操作正确的是( )
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
C.用分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯
D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置
10．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K的K2SO4溶液
D.将0.5 mol·L－1＋的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
11．在溶液中能够大量共存，加入OH—有沉淀，加入H+有气体放出的是（ ）
2?A.Na+、Cu2+、Cl—、SO4 B.Na+、Ca2+、Cl—、HCO3—
2?C.H+、Al3+、OH—、NO3— D.Fe3+、K+、SO4、NO3—
12．实验室里需用980 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用1000 mL容量瓶进行配制，以 下操作正确的是( )
A.称取15.68 g硫酸铜，加入1000mL水 B.称取24.0 g胆矾配成1000 mL溶液
C.称取16.0 g硫酸铜，加入1000 mL水 D.称取25.0 g胆矾配成1000mL溶液 13．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
22 A.H2SO3＞I－>Fe＋＞NO B.I－＞Fe＋＞H2SO3＞NO
22 C.Fe＋＞I－>H2SO3＞NO D.NO＞Fe＋＞H2SO3＞I－
14．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体
是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海 鲜和青菜，否则易中毒，给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关 解释错误的是（ ）
A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
D．青菜中含有维生素C
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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2-+ A.用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H===CO2↑+H2O
2+3+- B.FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe+Cl2===2Fe+2Cl
2+2- C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu+CO3===CuCO3↓
H2O = NH4+ + HCO3— D.氨水吸收过量的二氧化碳：CO2 + NH3·
16．若以ω1和ω2分别表示浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下 列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) （ ）
A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1＜ω2＜2ω1
二、非选择题（本大题共四题，共计52分）
17.（4分）（1）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
下列所含铁元素只有还原性的物质是（用字母代号填，下同），既有氧化性又 有还原性的物质是。
A．Fe B． FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直
径的范围是nm。检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操
作）是看该液体是否具有 。
18.（14分）化学计量在整个高中学习过程中有举足轻重的作用，考试不是目的，你们能够
明白其中奥妙才是最重要的。有一天你能开心的的上完一门课，你才算真正的走进的这门 学科。愿你们以后都能够沐浴在阳光下，徜徉于沙滩上，聆听海的声音，拥抱蓝天，愿你 们有个好的前程。但首先你得学好化学先。 ↖(^ω^)↗
（1）常温常压下，9 g H2O中约含有 个H、 mol 电子。
（2）同温同压下，同体积的CH4和CO2的物质的量之比为 ，密度之比为 。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体的体积为6.72 L，质量为12 g，则混合 气体中CO和CO2物质的量之比是，混合气体中C原子和O原子个数比是 。
（4）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，体积比为3：2：1，三种溶液中Cl— 的物质的量浓度比是。
19.（12分）化学老师让课代表悄悄从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒。
请回答下列问题：
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