2016年河北省张家口市高考化学模拟试卷
一、选择题（每小题6分）
1．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（）
A．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶 B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C．利用太阳能电池板发电，不发生化学变化
D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
2．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（）
A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构） B．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
C．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶液解毒
3．下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（）
A．X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反 B．工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜 C．Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
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4．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ）
A．用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
C．用图c所示装置制取乙烯气体
D．用图d所示装置制取Cl2、H2
5．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO3﹣的电离
C．反应的离子方程式是2HCO3﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．c=c 反应后的溶液中存在：（Na+）+2c（Ca2+）（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（H2CO3）6．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg装置如图所示．下列说法不正确的是（ ） 3Fe+4MgS，
A．放电时，镁电极为负极
B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e﹣=3Fe+4S2﹣
C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e﹣=Mg+S2﹣
D．充电时，S2﹣从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
7．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是（ ）
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A．A
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐在低温碱性环境中稳定，易溶于水，难溶于无水乙醇等有机溶剂． 常见高铁酸钾的制备方法如下： B．B
C．C
D．D
（1）干法制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： ． （2）某湿法制备高铁酸钾的基本流程及步骤如下：
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①控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，经氧化等过程溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为 ．
②在紫红色溶液中加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．沉淀过程中加入饱和KOH溶液得到晶体的原因是 ．
③K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，用 方法进行分离提纯．其提纯步骤为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中， ，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，用 洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl3 代替Fe（NO3）3作铁源，K2FeO4的产率和纯度都会降低．一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是 ．
（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应为 ；其中可循环使用的物质的电子式是 ．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，向该温度下含有Fe3+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的溶液中，滴加浓NaOH溶液，当溶液pH=10时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe3+）= ．
9．空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样
“凯氏定氮法”是经典的测定化合物可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．
或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
实验流程如下：
化肥（NH4）2SO4溶液NH3（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
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步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应； ③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；
⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol?L﹣1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如下：
回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO
3，反应的化学方程式为 ．H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3+H2O?[B（OH）4]﹣+H+．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度 （填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 （填仪器名称），长导管的作用是 ． （3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为 ，理由是 ．
（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为 克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．
10．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一． 第5页（共27页）
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