上海静安区高三化学高考模拟试题
相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32 Cl—35.5K—39Ca—40 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1. 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是
A．C2H2B. CO2C. NH3 D. BF3
2.以下物质的性质只与温度有关的是
A. 氨气的溶解度B. 水的离子积 C. 高锰酸钾的氧化性D. 醋酸的电离度
3. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是
A．铝与浓硫酸 B．铁与浓硝酸 C．铜与稀硫酸 D．铅与氢氟酸
4. 下列现象中，能用范德华力解释的是
A. 氮气的化学性质稳定B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
C. 水的沸点比硫化氢高D. 锂的熔点比钠高
5. C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为
A．1B．1.000 C．1.007 D．1.008
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是
A．硫代硫酸钠与稀硫酸B．硫与热NaOH溶液
C.H2O2溶液中加入MnO2D．KClO3与盐酸
7. 硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是
A．过滤 B．蒸馏 C.分液 D.纸上层析
8. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是
A.属第17族元素B. 属卤族元素C.属非金属元素D. 有放射性
9.与100 mL 0.1mol/L (NH＋
4)2SO4溶液中c(NH4)基本相同的是
A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D. 50 mL 0.2 mol/L氨水
10．利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是
A．铁为负极，锌为正极B．铁为阳极，锌为阴极
C. 用可溶性铁盐作电解液 D. 锌元素既被氧化又被还原
11. 分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有
A．2种B．3种C．4种D．5种
12. 炼铁的总反应为 Fe2O3
2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；
FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
1
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是
A．Q=Q1+Q2+Q3B. Q=Q1-Q2-Q3
C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
13.在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是
A．加热 B．使用催化剂 C．加压 D. 分离出水气
14.已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是
－－－－A．2 I+ Cl2 →I2 + 2Cl B．2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl
C．2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl D．2Fe2+ + 6I+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl
15．若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．7a/bB．7b/aC. 14a/b D． b/14a
16.已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为
Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl －－－－
实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是
A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
17．某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为
A．78 B．140 C．156 D．172
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
，，18. 一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ RX→R-R+2NaX,反应中有C-X
键
的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理
的是
A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷 B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷
C．1,5-二氯戊烷：环戊烷 D．四氯化碳：金刚石
19.有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是
?3CaO?Al2O3(s) △A. NaBr(s)+H3PO4（浓）???NaH2PO4(aq)+ HBr(g) B. 6CaO(l)+2Al(l)???高温
+3Ca(g)
C. CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) D. KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)
20. 已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数 2
据是
A．Na元素的相对原子质量 B. S元素的相对原子质量
C．O元素的相对原子质量 D. Se元素各同位素的丰度
21.与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17。若
往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是
A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈B．结合H+的能力CH3O-＞OH-
C．所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+) D．所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)
22.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为
A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g
四、（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。
23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是（选填编号）。
a.电子层b．电子亚层 c．电子云的伸展方向 d.电子的自旋
24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的 是（选填编号）。
a. H为-1价b．熔融状态能导电 c．加热到600℃不分解
LiH的电子式为。
核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小。
25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R
26.根据右表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式。 在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义。 27.钯（Pd）是优良的储氢金属：
2Pd(s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)
通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是；
为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是（选填编号）。
a.升温b．减压 c．及时移走金属钯
五、（本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P4）的叙述正确的是（选填编号）。
a.易溶于CS2b．易自燃 c．分子中有4个P-P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式。
由该反应可推知H3PO2为元酸。用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是。
29. NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍（”如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是（选填编号）。
a．升高 b.降低 c. 既升高又降低
30. 25℃时，HF的Ki = 3.6×10 – 4 ；
H3PO4的Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13。
则以下表述错误的是（选填编号）。
a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/L b. NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
3
31.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因。
六、（本题共12分）
油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。
实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。
32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。 A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。
a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇
33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是。
操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶
34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。 a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水
称取a g某油脂，加入含2S2O3溶液
滴
定（以淀粉为指示剂）：
2Na2S2O3+ I2 →Na2S4O6+ 2NaI
用去vmL。
35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是。
滴定终点时颜色的变化是。
36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）。
37.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____ （选填“高”或“低”）。
七、（本题共12分）
氨气是重要的化工原料。
38. 实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。
a. 烧碱 b. 生石灰 c.氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，。
39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化学式为；过滤后， 使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是：再通入足量的NH3、冷却并加入。 侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO2来自_____（选填编号）。
a.石灰石煅烧 b. 含碳物质燃烧 c. 合成氨厂的副产品
40.往CuSO
4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：
①溶液变稀；
4
②[Cu(NH3)4]+4HCu
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因。
41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：、。
（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将
所得
固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOHg。
八、（本题共10分）
煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。 2++2+ + 4NH4+
42.操作①的名称是；试剂①是；反应②中，NaHS作剂。
43.均三溴苯的系统命名为。
44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是。
指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实。
45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤 。
46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下反应，除了生成CH3COOH外，
生成的另一种有机物的结构简式为。
九、（共12分）
醛类是重要的有机物。
47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。
5
写出结构简式：B；A。
48．已知：
一定条件 ②醛甲+醛乙
醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化） 醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：
（1）写结构简式：D；季戊四醇。
（2）月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因。
(3)实际生产中甲醛过量，原因是。
49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：
①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为。
50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生以下反应：
则E的结构简式为。
十、（本题共14分）
铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。
51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：
Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为（精确到0.001）。
往滤液中通入CO2，发生的反应为:
2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O
若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3mol。
52. 有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)?高温???2NaAlO2(s)+ CO2(g)
2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3
若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素每1t铝土精矿生产时：
得到的赤泥t（精确到0.001，下同）；
可制得Al2O3得t；
需要补充购买Na2CO3kg。
53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的 6
(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O， 式量：453]，则a=；
求b的值（精确到0.001）：
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