吉林省实验中学2014—2015学年度下学期期末考试
高一化学试题
注意事项：①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Zn：65 Pb：207
第I卷（选择题，共54分）
一． 选择题（ 每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）
1．下列关于催化剂的说法正确的是
A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C. 使用催化剂可以降低反应的活化能
D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数
2．下列说法中正确的是
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
3．下列关于原电池的叙述正确的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4．100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液
5．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
－1－1 －1－1A．v(CO)＝1.5 mol·L·minB．v(NO2)＝0.7 mol·L·min
－1－1－1－1C．v(N2)＝0.4 mol·L·minD．v(CO2)＝1.1 mol·L·min
6．右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图 不相符合的是 ．．．．
A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到
平衡状态Ⅱ
C. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到
平衡状态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
7．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时
放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
25－1
A．C8H18(l)2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40 kJ·mol 2
1
25－1B．C8H18(l)2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol 2
25－1C．C8H18(l)2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol 2
－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol
8． X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
2＋2＋(1)水溶液中X＋Y===X＋Y；
(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；
－2＋(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e===M；
(4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．
．X<Z<N<M<Y
9．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 2(g)，能说明该反应已达化
学平衡状态的是
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ④⑤⑥
10．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰
为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A．Si和Na B．B和H C．Cl和C D．C和Al
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)
△H＞0，下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
12．甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；
电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是 ．．．
A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e===CO2↑＋6H
＋－B．氧气在电极上的反应是O2＋4H＋4e===2H2O
＋C．电池工作时，H由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
二．选择题（ 每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
－113．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol
－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol
＋－－1H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
下列说法正确的是
－1A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol
111－1B. H2SO4(aq)＋2(aq)===4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol 222
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol
－14．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的
2 －＋
电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
15．常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 ．．．
－+
－1－1
A．432 kJ·mol>E(H—Br)>298 kJ·mol
B．表中最稳定的共价键是H—F键
－1
C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol
－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－25 kJ·mol
16．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是
－－
A．正极反应式：Ca＋2Cl－2e===CaCl2
＋
B．放电过程中，Li向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 17．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确
的是
△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)．．．的转化率为b。a与b的关系是 A. a＞b B. a=b
C. a＜b D. 无法确定
3
下列说法正确的是
－3－1-1
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10mol·L·min
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
20．将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是
1121A．B． C． D．
969321．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2>ΔH3 22．可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判断正确的是：
隔板
隔板
隔板
反应开始
平衡（I）
平衡（II）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡（I）时X的转化率为5/11
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相同
第II卷（非选择题，共46分）
23．（12分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。
4
(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_____，负极上的电极反应式为_________。
(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，负极上的电极反应式为___________________。
(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为____ →___（填电极材料），正极上的电极反应式为___________。
(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_____________________________。
＋－－124．（12分）(1)已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol。若向三份等体
积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是____________________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 （填偏大、偏小、无影响）
－1－1(3)实验室用50mL 0.50mol·L盐酸、50mL 0.55mol·LNaOH溶液利
用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度
3都是1 g/cm，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了
计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
字)
25．（
5
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
(3)写出T与Y形成的化合物的化学式_________________，_________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：______________________________。
26．（14分）
7I．在500 ℃、2×10 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋
－13H2
(g)2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
(1) 在500 ℃、2×10Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。
7(2) 将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10 Pa下达到平衡，
测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________。若升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
II．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
(1)维持温度不变，向该容器中充入和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为
(2)在(1)中若起始时充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。
7
6
高一化学答案
－2＋
23. 答案 (1)Al Mg－2e===Mg
－－－
(2)还原 Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O
＋－－
(3)铝―→铜 2H＋NO3＋e=== H2O＋NO2↑ (4)电解质的性质
24. 答案 (1)Q1<Q3<Q2 (2)减少热量损失 偏小 (3)ACE
－1
(4)－55.2 kJ·mol
25. (1) (2)Na cd (3)Na2O、Na2O2
(4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O
26.答案 I (1) < 此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ
(2) 33.3% 3.7（或100/27） 减小 II．(1) 15＜M＜18 (2) 12
7
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