电化学基础知识及其应用讲义
知识点一、原电池及其应用
1、原电池
2、 原电池原理
（1） 原电池装置构成条件
① ②
③ ④（2）原电池发电原理及电极反应
3、 原电池的应用
主要有两方面：其一，利用原电池自发进行的氧化还原反应，开发化学电源；
其二，抑制原电池反应发生，应用于金属腐蚀的防护。
知识点二、常见的化学电源
① 锌-锰干电池
正极-石墨棒，负极-锌筒, 电解质-淀粉湖-NH4Cl与碳粉、MnO2的混合物。
负极反应：Zn-2e- =Zn2+ ，正极反应： 2NH4+ + 2e- =2NH3 + H2 ，2MnO2+ H2=Mn2O3 + H2O；电池反应：Zn + NH4Cl + MnO2= ZnCl2 + 2NH3+ Mn2O3 + H2O
② 铅蓄电池
电解质溶液为(电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
放电时，负极-Pb： Pb-2e- + SO42- = PbSO4↓ ；正极-Pb（PbO2）：PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O 充电时，阴极：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4↓-2e- + 2H2O = PbO2 + 4H++SO42-； ③ 锌-银钮扣电池
锌为负极，氧化银为正极，KOH溶液为电解质溶液。
负极(Zn): Zn – 2e- + 2OH- = ZnO + H2O [电极上Zn–2e-=Zn2+,溶液中Zn2++2OH-=Zn(OH)2 ,Zn(OH)2= ZnO +H2O ] 正极(Ag2O):Ag2O + 2e- + H2O = 2Ag + 2OH- ;电池总反应 Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
④ 燃烧电池
利用可燃物与O2的反应开发的电源，燃料电池与普通电池的区别:不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。燃料电池的原料，除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。常见有：氢氧燃烧电池、烃类（如 CH4、C2H6）燃烧电池、醇类（如CH3OH 、C2H5OH） 燃烧电池、肼(H2N-NH2)--空气燃料电池等。
知识点三、金属的腐蚀及防护
（1）金属的腐蚀
（2）金属的防护
根据金属腐蚀的类型及其原理，可从以下几方面采取防护措施：
① 阻断形成原电池的条件，避免电化腐蚀。如保持铁件表面干燥或表面涂一层油漆等，都可阻止表面电解质溶液的形成，使之无条件发生电化腐蚀。
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