湖北省枣阳市白水高中2014-2015学年度高二下学期期末考试化
学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（30×2=60分）
1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
2＋3＋ A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2 C．Fe→Fe D．NaHCO3→CO2
2．下列表达方式错误的是
A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
22624C．硫离子的核外电子排布式1s2s2p3s3p
D．碳1212
原子6C
3．23592U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的
A．中子数B．质子数C．电子数D．质量数
4．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
程式正确的是（）
A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol
5．下列大小顺序排列不正确的组合是
－2－2+A．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S >SiH4 B．离子半径：Cl > O> Mg
C．物质酸性： H3PO4 > H2SO4 > HClO4D．熔点：KCl > KI > K
6．下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）
A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物
7．下列离子组能在溶液中大量共存的是
2+ ++－2-+－ +A．Fe、H、Na、NO3B．SiO3、K 、Br、H
+－2+2- +－+－C．NH4、Cl、Mg、SO4D．Na、OH、NH4、I
8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为
A．第ⅢA族 B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族
9．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（）
A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2
B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C.溶液的总质量增大，有H2放出
D.溶液的总质量不变，有H2放出
1
10．某元素原子的质量数为A，它的阳离子X核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 n+
w(A?x?n)A(A?x?n)molB．mol Aw
w(A?x?n)w(A?x?n)mol D． mol C．AAA．
11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
－1D．常温下，1 L 1 mol·L的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
13．[双选题]下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐 蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )
+－2+－A．2H＋2e＝H2 B. Fe＋2e＝Fe
－－3+－2+C . 2H2O＋O2＋4e＝4OHD. Fe＋e＝Fe
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0．2NA
-12-? B．室温下，0．100 mol·L碳酸钠溶液中，CO3数目小于0．2NA
C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA
D．标准状况下，22．4L 甲醇中含有的氧原子数为1．0NA
16．下列叙述正确的是
23A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×10个原子
B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
17．下列叙述中正确的是
23A．22.4L氧气中必然含有6.02×10个氧分子
23B．同温同压下，原子数均为6.02×10个的氢气和氦气具有相同的体积
23C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×10个钠离子
－123D．1.0L浓度为1.0mol·L的一元酸溶液中含有 6.02×10个氢离子
2
18．如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是
A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能
B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色
C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝
D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色
19．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 ．．
A．K、Na、MnO4、SO4 B．Al、Cl、SO4、AlO2
+2+－－3++－－C．Na、Ba、Cl、Br D．Fe、NH4、SCN、HCO3
20．下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是
A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B．阴离子分别向负极和阴极迁移
C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极
21．室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是
＋＋－－2－A．Na2CO3溶液：c(Na)+c(H)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(OH)＋c(CO3)
＋－－B．NaHSO3溶液：c(H)+c(H2SO3)=c(HSO3)+c(OH)
2－＋3＋＋－C．KAl(SO4)2溶液：c(SO4)>c(K)>c(Al)>c(H)>c(OH)
－2＋＋＋－D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl)>c(Ca)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
－122．常温下，向0.25 mol·L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶
液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是
++－2－3+－2－－
A．硫酸溶液的体积为30 mL
2－－1B．b时刻溶液中SO4的浓度约为0.125 mol·L
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d=b<a
23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为
19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是( )
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：
r(W)>r(Z)>r(Y)
3
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
24．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
25．下列各组元素均属于p区元素的是
A．H、He、NB．O、S、P C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
26．下列说法中错误的是 ．．
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定会放出热量
C．燃烧一定有氧气参加D．燃烧一定伴有发光现象
27．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
28．化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量
C．断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量
29．已知c(NH4Cl)?0.1mol?L时，溶液的pH?5.1，现用0.1mol?L盐酸滴定20mL ?1?1
0.05mol?L?1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
A、10mL B、5mL C、大于10mL D、小于5mL
-1-130．在25mL 0.1mol·LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol·LCH3COOH溶液，溶液pH变化
曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
4
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
+－－+B．在B点，a>12.5，且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)
－－+C．在C点，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H)
－+D．在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)
+－－+
5
第II卷（非选择题）
31．（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、 B、 C、 D、
（2）写出下列反应的离子方程式：
A + B反应：
沉淀a+溶液b：
（3）检验物质D中阴离子的方法为 （说明实验操作、现象与结论等）。
32．（15分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图
+所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4具有相同的质
子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是 。
（2）用电子式表示化合物X3W的结
构。
（3） X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该
反应的化学方程式是 。
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a b（填“>”或“<”或“=”）。
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是。
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2(g)+
3B(g)△H=—92.4kJ·mo1 －1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定 6
0min～10min， W2 的平均反应速率 。
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是 。 a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件
改变，改变的反应条件可能是 。
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度 33．（14分）
（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
-2--（2）从电离的角度，HCO3、HPO4、H2PO4都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH?_____。 CH3COOH的电离转化率为____，
（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小
心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________。
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________ 。
7
参考答案
1．C
【解析】
2．C
【解析】
试题分析：A．甲烷是共价化合物，其电子式为
其电子式为
22626，A正确；B．氟化钠是离子化合物，，B正确；C．硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s2s2p3s3p，C错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳12原子可表示为12
6C，D正确，答案选C。
考点：考查化学用语正误判断
3．B
【解析】
试题分析：根据原子的表示方法，左下角的数值代表元素的质子数，所以92表示该原子的质子数，答案选B。
考点：考查原子符号中数值的含义判断
4．B
【解析】
5．
【解析】C
试题分析：A、根据元素周期律，非金属性：O>S>Si，所以气态氢化物的稳定性：H2O > H2S >SiH4，
－2－2+2－2+正确；B、Cl比 O与Mg的电子层数多一层，所以氯离子的半径最大，O与Mg的电子层
2－2+结构相同，核电荷数少的半径大，所以O> Mg，正确；C、根据元素周期律，非金属性：
P<S<Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4 < H2SO4 < HClO4，错误；D、KCl、KI、是离子晶体，熔点随离子半径的增大而降低，氯离子的半径小于碘离子半径，所以熔点：KCl > KI ，而K是金属晶体，熔点较低，所以熔点：KCl > KI > K，正确，答案选C。 考点：考查元素周期律的判断
6．C
【解析】
试题分析：单质是由一种元素组成的纯净物所以是由同一元素组成；混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，可以是由同一种元素组成，例如氧气和液氧；氧化物是由两种元素组成，所以不可能由同一种元素组成；纯净物包括单质和化合物，且化合物是由不同元素组成的，不可能由同一种元素组成；
考点：单质和化合物的概念；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的概念。
7．C
【解析】
8．B
【解析】
试题分析：短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，原子序数为x+1的元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素。所以在第ⅠA族不可能。选B。
1
考点：考查了元素周期表的结构
9．B
【解析】 钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小。
10．Ｃ
n+【解析】由于其阳离子X核外有x个电子，则该原子含有x+n个电子，也就是其质子数目；
质量数为A—x—n；所以w克这种元素的原子核内中子数为w(A?x?n)mol，选C A
11．C
【解析】
试题分析：A、设该硫酸的体积为1L，则该硫酸的物质的量浓度=1840g×98%÷98g/mol÷1L=18.4mol/L，错误；B、Zn与浓硫酸反应不生成氢气，错误；C、设需要该硫酸的体积为V，则0.2L×4.6 mol/L =V?18.4mol/L，解得V=0.05L，即50mL，正确；D、该硫酸与等质量的水混合，溶质的质量不变，溶因为水的密度小于硫酸的密度，则混合后溶液的体积大于原溶液的2倍，则混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，错误。
考点：本题考查有关溶液的计算、物质的性质。
12．D
【解析】
试题分析：A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA，故A错误；B．重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B错误；C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故C错误；D．1mol醋酸部分电离后分子数小于NA，故D正确，故选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算
13．CD
【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐蚀和吸氧腐 蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；原电池反应既可以加快金属的 腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的Fe 均不易被腐蚀，A、B不正确。
14．C
【解析】
试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子生成OH￣，电极方程式为：2H2O＋O2＋4e－－＝4OH，故C项正确。
考点：本题考查
15．C
【解析】
16．A
【解析】
23试题分析：A．常温常压下，4.6 g NO2气的物质的量是0.1mol,所以约约含有1.81×10个
原子，正确；B．在标准状况下， SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分发生电离，因此在常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1，错误；D．在标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol,它与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，错误。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
17．C
2
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有
236.02×10个氧分子，故A选项错误；B选项中氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等，之比为1︰2，因此B选项错
＋误；C选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa，即
236.02×10个钠离子，故正确；D选项中没有指明一元酸的强弱，因此D选项错误。
18．B
【解析】A 正确 合上K1、断开K2，电极X、Y以及电解质溶液饱和食盐水组成原电池，由化学能转变为电能。
B 错误 合上K1、断开K2，X是阴极，X极附近溶液慢慢变为红色，因为X极上发生氢离子被还原的反应，导致该极附近水的电离平衡被破坏，水的电离度增大，氢氧根浓度随之增大，溶液呈碱性遇酚酞变红。
C 正确 合上K2、断开K1构成电解池Y电极上氯离子放电，产生氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
D 正确 合上K2、断开K1构成电解池，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色，理由同B
19．C
【解析】
－3+－试题分析：MnO4有颜色，故A错误；Al、AlO2发生双水解反应，生成氢氧化铝，故B错
3+－误；Fe、SCN生成Fe(SCN)3，故D错误。
考点：本题考查离子共存。
20．D
【解析】
试题分析：对于原电池，相对活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应，为对于电解池，与电源负极相连的电极为阴极，得到电子发生还原反应，A项错误；根据异性相吸，阴离子分别向负极和阳极迁移，B项错误；对于原电池和电解池，电子在导线中迁移，阴阳离子在溶液中迁移，所以电子由电解池的电源负极流向阴极，在阴极失去，阳极失电子，流向电源的正极，C项错误；对于原电池，负极失电子质量减轻，对于电解池，阳极失电子质量减轻，D项正确；选D。
考点：考查原电池和电解池的工作原理
21．C
【解析】
＋＋－－2－试题分析：Na2CO3溶液中电荷守恒：c(Na)+c(H)= c(HCO3)+c(OH)＋2c(CO3)，故A项错
＋2—－误；NaHSO3溶液质子守恒：c(H)+c(H2SO3)=c(SO3)+c(OH)，故B项错误；KAl(SO4)2溶液
2－＋3＋＋－3＋2存在离子为SO4、K、Al、H、OH，其中Al水解溶液呈酸性，故大小关系为：c(SO4
－＋3＋＋－)>c(K)>c(Al)>c(H)>c(OH)，C项正确；NH4Cl和CaCl2混合溶液，但不知两者的相对
2＋＋大小，故不能确定Ca、NH4的相对大小，D项错误。
考点：溶液中离子浓度关系。
22．C
【解析】
【错解分析】错选D，忽略体积变化，溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度而不是数目，b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱。
【正解】要分析图像的起点、拐点的含义。硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完
2－全，因为二者浓度相同，所以体积相等，A项错误；b时刻SO4沉淀一半，体积变为原来的
2－－1—1.5倍，SO4的浓度约为0.125 /1.5=0.083mol·L，B项错误；d时刻Ba(OH)2过量，c（OH）=（0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C项正确；b、d两点离子物质的量相等，但后者 3
体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c<d<b<a，D项错误，选C。
23．D
【解析】X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素。由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素。
点拨：本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
24．B
【解析】
试题分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生。因反应 2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生。答案选B。
考点：考查化学能与热能的关系。
25．B
【解析】
26．C
【解析】
试题分析：A、燃烧是燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，所以不选A；B、燃烧是放热反应，所以不选B；C、燃烧不一定有氧气参加，例如钠在氯气中燃烧，所以选C；D、燃烧是发光发热的氧化还原反应，所以不选D。
考点：燃烧的定义。
27．D
【解析】
试题分析：A、X、Y、Z不一定都是非金属单质，如如2Mg+CO2=C+2MgO，错误；B、X、Y、Z可以都是非金属单质，如2C+SiO2=Si+2CO，错误；C、如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如2C+SiO2=Si+2CO，错误；D、如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z一定是非金属单质，正确，答案选D。 考点：考查物质转化关系和物质性质的应用
28．A
【解析】
试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，A正确，D不正确；断键是吸热的，B不正确；根据图像可知，断裂1 mol H—Cl键需要吸收y/2kJ的能量，C不正确，答案选A。
考点：考查反应热的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及反应热计算的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小以及化学键变化时热量的变化是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。
29．C
【解析】氨水的物质的量为0.0001mol，根据方程式NH3?H2O?HCL?NH4CL?H2O可得，HCL的物质的量也为0.0001mol，即0.1mol?L盐酸体积为10mL，但甲基橙的变以范 4 ?1
围为3.1至4.4，所以达到终点时所用盐酸的量大于10mL；
30．A
【解析】
--试题分析：在AB区间内，溶液显碱性，c（OH）＞c（H），当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应
--时，此时生成的溶液为醋酸钠，水解显碱性，c（OH）＜c（CH3COO）；当氢氧化钠溶液和醋
-酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH）
-＞c（CH3COO），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相
等，所以选项A正确；如果a＞12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比＞1:1，反应后溶
－++液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液可能显中性，但c(OH)或c(H)不可能和c(Na)或c(CH3COO
－+－－－)相等，而应该小于c(Na)或c(CH3COO)，故B错误；根据电荷守恒c(CH3COO)＋c(OH)
++＝c(Na)＋c(H)可知，选项C中的关系是错误的，选项C不正确；在D点时，反应后醋酸剩
-余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时cCH3COO）＋
+cCH3COOH）＝2cNa），故D不正确，答案选A。
考点：考查酸碱中和中离子浓度之间的关系、大小比较以及图像识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图像灵活运用即可。
31．（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3
2+2-+2+（2） Ba+SO4=BaSO4↓、 BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O
（3）向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到
2-石灰水变浑浊，即证明D中含有CO3。
【解析】图中生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，由于沉淀a能和溶液b反应，则沉
+淀a是BaCO3，溶液b中含有H。据此可以确定B、D、A、C分别为Ba(NO3)2、K2CO3、NaHSO4、
2-K2SO4。据此可以书写离子方程式。可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO3的存在。
32．（1）第三周期第VIA族
（2）
（3）NaN3+3 H2O=NH3↑+2NaOH
（4）>
（5）2Cl+2H2O???2OH+H2↑+Cl2↑ --通电（6）①0.02mol/(L·min)
②a、c
③b
【解析】
试题分析：W的一种核素的质量数为14，中子数为7，则质子数是7，W是N元素；X的离子
+与NH4具有相同的质子、电子数目（11质子、10电子），则X是Na元素；由图可知，Y、Z与X同周期，W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强。所以Y是S元素，Z是Cl元素。根据以上分析：
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；
5
（2）X3W是NaN3，为离子化合物，按照离子化合物电子式的书写原则，其电子式为
；
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，，说明A是氨气，所以化学方程式为NaN3+3 H2O=NH3↑+2NaOH；
（4）氨气与氯化氢等物质的量化合生成氯化铵溶液显酸性，现在溶液中性，说明氨气过量，所以a>b；
（5）用惰性电极电解氯化钠溶液，阴极产生B是氢气，离子方程式为2Cl+2H2O???2OH+H2--通电
↑+Cl2↑
（6）①0min～10min， W2 的浓度减小0.2mol/L,所以v（N2）=0.2mol/L/10min=0.02mol/(L·min)
②由表可知，10～20min时的反应速率比0～10min的反应速率快，而且反应物浓度减小，生成物浓度增大，说明平衡正向移动，所以改变的条件可能是更新了催化剂且增大压强，答案选a、c；
③由表中数据可知30～40min，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡逆向移动，所以改变的条件可能是升高温度，答案选b。
考点：考查元素推断，对元素结构及其化合物性质、电化学理论、溶液的酸碱性、化学平衡理论的综合应用
-2-33．（一）（1）增大 （2）H2PO4，HPO4
+（3）K1>K2>K3（1分），多元弱酸分步电离，上一级电离产生的H抑制下一级的电离，所以碳
+--+2-酸的二级电离常数小于一级电离常数：H2CO3H + HCO3 ，HCO3 H + CO3
（4
（二）（1）SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl
（2）Al2O3
因为当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止AlCl3的水解，同时产生的HCl也可以抑制AlCl3的水解。
【解析】
试题分析：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
-（2）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H2PO4，
2--2-最弱的是 HPO4，故答案为：H2PO4；HPO4；
（3）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级
+电离产生的H对下一级电离有抑制作用，以碳酸为例，碳酸的二级电离常数小于一级电离常
+--+2-数：H2CO3H + HCO3 ，HCO3 H + CO3 。
（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢
-+离子可以忽略，所以该溶液中c（CH3COO）=c（H）=c αmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-
α）mol/L，
则电离平衡常数K==，故答案为：。
（二）（1）依据反应现象分析生成物为有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢气体；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑ 6
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