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2017年武汉科技大学物理化学复试实战预测五套卷（一） ...................................................... 2
2017年武汉科技大学物理化学复试实战预测五套卷（二） ...................................................... 7
2017年武汉科技大学物理化学复试实战预测五套卷（三） .................................................... 12
2017年武汉科技大学物理化学复试实战预测五套卷（四） .................................................... 18
2017年武汉科技大学物理化学复试实战预测五套卷（五） .................................................... 22
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2017年武汉科技大学物理化学复试实战预测五套卷（一）
说明：本资料为2017复试学员内部使用，终极模拟预测押题，实战检测复试复习效果。 ————————————————————————————————————————
一、简答题
1． 凝固点降低法测摩尔质量实验的原理是什么？（写出公式，并指出各个物理量的含义、实验中需要测定哪些量）
【答案
】
.其中，
固
点
2． 将是纯溶剂凝固点与稀溶液凝固点的差，或说是稀溶液凝固点
下为凝固点降低值；是该溶剂的凝固点降低常数；是质量摩尔浓度
，所以溶质相对分子量溶质及溶剂的质
量 的油滴在水中乳化成半径为的小油滴，构成乳状液，系统增加界面积处在实验中要测定的量是纯溶剂与溶液的凝（或溶剂的体积与密度）
。由文献中查得，
或于不稳定状态。若此时再加入一定体积的
液所起的作用。（已知油滴与水的界面张力为
力降低到）。
皂液就可使乳状液变为相对稳定的状态，试分析该皂加入皂液后可使油滴与水的界面张
【答案】在油滴与水形成乳状液中加入皂液后，由于皂液为表面活性剂，它将乳化后的油滴包围起来。肥皂分子 憎水基团与油滴表面分子接触，亲水基团朝向水分子，如上图所示。肥皂分子这种对油滴的“包围”作用阻止了高度分散的小油滴重新集结成大油滴，因而起到了稳定的作用。乳状液只有在稳定剂存在的条件下才能稳定存在。 肥皂即为乳状液的稳定剂。肥皂液的加入使油滴与水的界面张力减小，降低了因乳化界面积的增加而产生的界面 自由能的增加。 界面自由能的改变
3． 将浓度为试分析下述电解质对所得
A. B. C. 的与的等体积混合后得到 水溶胶，的溶胶的聚沉能力何者最强？何者最弱？为什么？ 第 2 页，共 25 页
【答案】由于过量，故形成的胶粒易吸附带正电荷，为正溶胶。故能引起它聚沉
和
的聚沉能力均大于
的反离子为负离子．反离子价数越高，聚沉能力越强，所以
弱作用更强，故
4．
的聚沉能力大于
由于和溶胶具有同号电荷的离子能削弱反离子的聚沉能力，且价态高的比价态低的削
的聚沉能力，综上述，聚沉能力顺序为
是否可作为理想气体状态变化（P,V,T变化）过程自发性的判据，为什么？
【答案】不可以。使用Gibbs函数作判据的条件是恒温、恒压、
理想气体pVT变化
不符合此条件。
5． 根据理论设计了测定固体比表面积的流动法，在该方法中，为什么要控制相对压力的数值
在
之间。
【答案】①压力较低时，表面吸附量少，建立不起多层物理吸附平衡，甚至不能达到满层吸 附。由于表面的不均 匀性，吸附首先发生在能量有利的位置，即此时表面的不均匀性表现更明显；
②压力较大时，吸附分子相距很近， 分子之间存在相互作用，并且高压、低温下，在吸附剂 毛孔中，会发生毛细凝结现象，因此，压力高低都会偏离 BET假设的理想情况而产生测量偏差。
6． 试从理想气体化学势 导出理想气体状态方程
【答案】而
二、计算题
7． 已知某液相反应
当A和B的初始浓度分别为
和
反应的速率方程可表示为浓度为
【答案】反应
时的半衰期
依题意
率为上述初始速率的2倍，求出
利用上述数据求反应的总级数n以及反应物B的初
（2）当A和B的初始浓度均为的值及上述方程中的速率常数k值。
（1）由表中数据，可知
所以反应的总级数反应物B的初浓度为（2）
时的半衰期代人数据得到
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时，测得反
应过程中B的浓度与时间的关系为：
时，测得初始速
则
代入数据得
总反应级数为二级，
8． 在298K
，
压力时，电解含有
设
又已知
上的超电势分别为
始逐渐增加时，试计算说明在阴极上析出物质的顺序。
【答案】在阴极上可能析出的阳离子的电极电势分别为：
考虑H2在各电极上的超电势，其实际析出电势分别为：
所以根据在阴极上析出电势的物质先析出的原则，析出顺序为：
9． 己知氯乙烷
在101325Pa下的沸点为285.3K，在此条件下，
其汽化焓为
的平均摩尔热容
（1）请计算在283.2K、101325Pa下，为多少？ （2）请计算在283.2K,的化学势差值即为过程
该过程是
的饱和蒸气压为多少？
在定温、定压条件下的不可逆相变，需设计可逆过程如下：
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不随电解的进行而变化）的混合溶液，
当外加电压从零开
分别为
【答案】（1）纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数，即
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