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2017年东北理工大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（一） ......................... 2
2017年东北理工大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（二） ......................... 7
2017年东北理工大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（三） ....................... 12
2017年东北理工大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（四） ....................... 16
2017年东北理工大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（五） ....................... 20
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2017年东北理工大学物理化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（一） 说明：本资料为2017复试学员内部使用，终极模拟预测押题，实战检测复试复习效果。 ————————————————————————————————————————
一、简答题
1． 试比较组分B的化学势在理想混合物与非理想混合物的公式中有何同异？
【答案】在理想混合物中
为
物中直接用浓度为活度系数。
2． 兰缪尔
【答案】而非理想混合物则对浓度在非理想混合物
中进行修正，从而引用了活度
活度相同点：（1）数学形式相同；（2）标准态相同；不同点：理想液态混合 吸附等温式的基本假设是什么？写出该等温式并指出式中各项的物理意义。等温式的基本假设：单分子层吸附，吸附为动态平衡，吸附态分子间无相
其中实验温度及压力P下的平衡吸附量；饱互作用，吸附表面均匀；
和吸附量；b:吸附系数；P:吸附压力。
3． 何为稳态近似？它适用于什么样的反应条件？
【答案】对反应过程中不存在明显的速率控制步骤且基本上处于稳态的反应，
利用公式
（即近似认为中间产物的浓度不随时间变化）处理复杂反应速率进而推导其反应动
力学方程的方法称为稳态近似法，一般活泼的中间产物可以采用稳态近似。
4． 将水溶液加热水解得到溶胶，试写出此胶团结构。若将此溶胶注入电泳仪的池中，通电后将会观察到什么现象？今有
有效？
【答案】①用的是前者，不过
可书写如下：
②电泳池接电后，负极区黄棕色逐渐加深，正极区溶液颜色变浅，这是因为胶核荷正电，向负极移动。
③在所给的4种电解质中，
一般愈低，故
不如
第 2 页，共 23 页 种盐，哪一种对聚沉上述溶胶最溶胶，反应物包含和与胶核中心具有相同成分溶胶的胶团结构水解制备在水溶液中常以水解过程的中间产物形态存.所以，的聚沉值最低，聚沉效果最好。因为聚沉能力主要决定于对胶粒带相反电荷的离子的价数，故硫酸盐优于氯化物；而同电性离子的价数愈高，其聚沉能力
5． 何为化学势？化学势的物理意义是什么？化学势适用于什么体系？
【答案】①混合物（或溶液）中组分B的偏摩尔吉布斯函数即为B的化学势。
②物理意义：恒温恒压条件下，在指定组成的无限大体系中，加入1 mol物质B引起体系的Gibbs自由能的改变。也就是说，在指定条件下lmol物质B对体系的G的贡献。化学势是强度性质，状态函数。
③化学势的适用范围是气体、液体，但对于固体而言，由于引入一种物质，系统的原有物质不可能保持恒定，即内能和体积将会相应发生改变，此时，化学势需要做出相应修正，用扩散势代替。
6． 理想气体经一恒温循环，能否将环境的热转化为功?如果是恒温可逆循环又怎样？
【答案】不能。理想气体的热力学能在恒温过程中不变，
假设体系由：
所做功：
再经可逆压缩回到始态：
所做功：
整个循环过程：
因并且前者的绝对值小于后者；
故W=-Q>0，Q<0，环境得热，W>0系统得功，即环境失热。
说明整个循环过程中，环境对系统做功，而得到是等量的热，不是把环境的热变成功。 同样，如果
如果是恒温可逆膨胀，是恒温不可逆压缩，结果也是W>0，Q<0，系统得功，环境得热，即环境付出功得到热。不能把环境热变成功。 是恒温可逆膨胀，是恒温可逆压缩，即为恒温可逆循环过程
，
=0，则W=-Q=0，不论是系统还是环境，均未得失功，各自状态未
变。由上分析，理想气体经一恒温循环，不能将环境热转化为功。
（因为可逆压缩环境消耗的功最小）
二、计算题
7． 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。充以4°C的水之后，总质量为125.0000g。若改充以25°C，13.33kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。试估算该气体的摩尔质量。水的密度按计算。
【答案】气体的体积即球形容器的体积为：
气体的物质的量为：
气体的摩尔质量为：
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8． 己知甲烷在
【答案】由教材附录查得甲烷的
则
试用普遍化压缩因子图求其温度。
从压缩因子图上查得Pr=3.085时的关系如表所示
表
将Z-Tr关系及Z=1.487/T,曲线绘在图中。
图
由图可知，两曲线的交点坐标为Z=0.89，
或
9． 现有一电池反应为
①将上述反应设计为原电池，并写出电极反应。 ②求（在293K下）。
而且该电池以IV的③在293K下，测得所设计电池之温度系数
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于是得
已知在293K时
，
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