大庆一中高三年级上学期第三阶段测试
理科综合试卷
本卷分第 Ⅰ卷（选择题）和第 Ⅱ卷两部分，共300分，考试时间150分钟。
可能用到的原子量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23Cl : 35.5Fe : 56Cu : 64
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（）
A．我国古代劳动人民常用明矾水除去铜器上面的铜锈
B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）中所含的中子数为9NA
②常温常压下，6.4gCu与40mL 10mol·L
④100 mL 10.0 mol·L－1－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA ③2L 0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA 浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl2分子的数目为0.25NA。 ⑤12g 金刚石含有的共价键数为4NA
⑥将CO2通过Na2O2，当固体质量增加a g时，反应中转移的电子数为aNA/28 ⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为2 mol·L1 －
⑧1mol FeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A．①⑥⑦B．③④⑧ C．①②⑦ D．②⑤⑥
9．下列离子方程式中正确的是（）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO＋H2
OB．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H
＋＋－＋＋＋＋－SO32＋2HClO －Fe2＋2Fe3＋4H2O C．NH4Al(SO4)2溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH-＝2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23 －－
10．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）
1
11．分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物
C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（ ）
A．4种
－－B．3种 C．2种 D．5种 ＋＋＋＋－－－12．pH=1的某溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3
、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断不正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42 ＋＋＋－
B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－
C．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1
13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）
A．图1表示向100mL1 mol·L FeI2溶液中逐渐通入Cl2，I2和Fe物质的量变化关系 －13+
B．图2表示向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L
＋－－1 Ba(OH)2溶液，沉淀物质的量变化的关系 C．图3表示在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)变化关系
D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液＋
的pH至4左右
第II卷
2
三、非选择题：包括必考题和选考题（必答）两部分。第22题~第32题为必考
题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、
D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性。它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：
请回答下列问题：
（1）H的化学式是 ，C的电子式是 ；
（2）写出反应②的化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向 ；
（3）F的水溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式表示）；
27．（14分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
含镍废料
醋酸镍
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
2
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
（4）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式 。
（5）沉镍过程中,若c（Ni2）＝2．0 mol· L1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全[c＋－＋（Ni2）≤105mol·L1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1＋－－
3
位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
28．（16分）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
（1）一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.2 mol NH3和4.4 mol O2，发生反应：
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0。测得平衡时数据如下表所示：
（2）火箭升空使用肼(N2H4)作为燃料，N2O4为氧化剂。
①已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2
2NO2(g)N2O4(g) △H3
气态肼在N2O4中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
_______________________________________________________________________。 ②一定温度下（H2O为气体），在一个固定体积的密闭容器中充入一定量的N2H4和N2O4进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________（选填编号，注意大小写）
a．c（N2）与c（H2O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol N2H4消耗时有3mol N2生成
c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
（4）已知在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+（4）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼转化为氮气与水。常用的电解质溶
4
液20％~30％的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 。
（5）用（4）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。
（二）选修题（必答）（共129分）
36．（18分）实验Ⅰ：某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究——制取NaClO2晶体。 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 现利用下图所示装置进行实验：
（1）装置③的作用是；
（2）已知装置②中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为 ； （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③ ；④在高于60 ℃条件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 和 ；
?实验Ⅱ：某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3和I?的反应规律。实验操作及现象
如下：
－－
经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3和I发
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