密
封
线
内
不
得
答
题
威宁第九中学2015学年度高一第二学期期中考试卷 科目：化学 （时间：120分钟 分值：100分） 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一． 选择题 （本题包括18个小题，每小题3分） 1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 ()
2. X、Y、Z是周期表中相邻的三元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三原子的最外层电子数之和为14，质子数之和为28，则三元素为 ( ) A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a gHmX所含电子的物质的量是( ) A. aA?m(A－N＋m) molB. aA?m(A－N) mol C. aA(A－N) molD. aA(A－N＋m) mol 4. 下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力：Na>Mg>Al A．②④B．①④C．②③D．①② 5. 下列说法中错误的是( ) A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 6. 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是( ) ①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子
最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤ D．②④⑥
7.下列说法中不正确的是 ( )
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C．共价化合物中不可能存在离子键
D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
8. 下列装置能构成原电池的是( )
9. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( ) 实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上发生还原反应
③SO2则可产生0.25mol气体 4向Zn极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，－
⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e===Cu2，发生氧化反应 －＋
A．①②⑥B．②③④ C．②③⑥ D．③④⑤
10.对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )。
A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)
C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)
11.已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：
则表中a为( )
A．404 B．260 C．230 D．200
12. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④
13. 反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是( )
A．半分钟内的平均反应速率：5V(B)=6V(D)
B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
14. 在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间里消耗n molA2，同时生成2n molAB
B．容器中的总压强不随时间而变化
C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1：2
D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2
15. 下列说法正确的是 ( )
A．增大压强，化学反应速率一定增大
B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少
C．升高温度，化学反应速率一定增大
D．加入反应物，化学反应速率增大
16. 100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，最好采用的方法是 ( )
A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
17.对于可逆反应H2(g) + I2(g)
正确的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率不一定相等
18. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )
A．电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小
B．正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e＝2H2O －
C．负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e＝4H2O＋N2↑ －
D．溶液中阴离子向正极移动
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二．填空题（本题包括4小题，共46分）
19.（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
(1)A中反应的离子方程式为。
(2)B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是_____，总离子反应式为_________________________________。
(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________________。
20. (14分) A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族.
（1）D在周期表中的位置__________；B的原子核外电子排布示意图；___________
（2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为；_______________
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_______________（用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是________________________
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式_______________
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。
21. （8分）．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________________________； （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为______________；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
E. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义______________________________；
22. （8分） 被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃
料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：
。
（2）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下
___________L氧气。
（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_____________________________。
电池总离子反应方程式为_______________________________。
三、计算题：
23. （6分）对于可逆反应：
2 A(g) + 3 B(g) x C(g) + D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5 mol/L和3mol/L。反应开始至平衡的时间为2 min，C的平均反应速率为
0.5mol/(L·min)，平衡时D的浓度为0.5mol/L。求x的值和平衡时A的转化率。
威宁第九中学2015学年度高一期中考试答题卡 科目：化学 （时间：120分钟 分值：100分） 一、选择题：（共54分）
密 封 线 内 不 得 答 题
二、非选择题（46分） 19.（10分）（1）________________________________________________ （2）________________________________________________________ （3）________________________________________________________ （4）__________________________________________________________ 20.（14分）（1）_______________________ _____________________________ （2） （3） （4） （5） （6） 8分）（1）__________________________________________________________ （2） （3） （4） 8分）（1）（2） （3）
威宁县第九中学2015学年第一学期高一期中考试答案
科目：化学
一、选择题：（共54分）
二、非选择题（46分） 19. (10分)
(1) Fe + 2H+=Fe2+ +H2↑（2分）
(2) 2H++2e-= H2↑（2分） 升高（1分） (3)Zn （1分） Zn + 2H+=Zn2+ +H2↑（2分） (4)B﹥A﹥C（2分）
20（14分）.（1） 第三周期第ⅠA族 （2分） （2） H2SO4（2分）
（3） Na > S > O (2分) （4） 离子键、共价键（2分）（5）
（2分） （6） NH3 + H+ =NH4+ （2分）
（2分）
21（8分）.（1）3X+Y?2Z （2分）(可逆号写成“＝”扣1分) （2）0.1mol?（L?min）-1（2分）(单位漏写或写错扣1分） （3） A （2分）
（4）在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）（2分） 22. （8分）（1）2H2O＋O2＋4e=4OH （2分） （2）0.56L（2分）
（3）CH4＋10OH－8e=CO32-＋7H2O （2分）
－
－－
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CH4＋2O2＋2OH=CO32-＋3H2O（2分）
－
23.(6分) X=2 20﹪
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