2016年普通高等学校招生全国统一考试(海南)
化学
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A.汽油 B.甘油 C.煤油D.柴油
2.下列物质不可用作食品添加剂的是
A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺
3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4.下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是
－A.c(CO2B. c(Mg2+) C. c(H+) D.Ksp(MgCO3) 3)
6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为
A. 3.8×104kJ·mol?1B. ?3.8×104kJ·mol?1C. 3.4×104kJ·mol?1D. ?3.4×104kJ·mol?1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只．．．．．
包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列实验设计正确的是
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
－C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2
3
D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8.下列有关实验操作的叙述错误的是 ．．
1 / 9
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
+－A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2
4 +10H +6e= Fe2O3+5H2O －
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH 向负极迁移
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.由X→Y 反应的ΔH = E3?E2B.由X?Z反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率
能
量
EEEEE－
2CH
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：＝CH2+ H2，下列说法正确的是
A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。
13.（8分）
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第
(2)Z元素是。
2 / 9
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为
14.（8分）
KAl(SO4)2?12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。
(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
(4)已知：Kw=1.0×10?14，Al(OH)应的平衡常数等于_________。
15.（8分）
乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
+ －10?13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反2+ H+ H2O K=2.0×(1) B和A为同系物，B的结构简式为。
(2) 反应①的化学方程式为
(3) 反应③的反应类型为
(4) C的结构简式为
(5) 反应②的化学方程式为。
16.(9分)
顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
顺式反式3
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)?c(顺)和v(逆)=k(逆)?c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1)已知：t1温度下，k(正)=0.006s?1，k(逆)=0.002s?1，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化
3 / 9
能Ea(正)小于Ea(逆)，则?H________0(填“小于”“等于”或“大于”)。
(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t1___t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是______。
w(顺)/%
17.（11分）
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
CuSO4?5H2O
回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）
(2)第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成2的主要成分是
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是
(4)某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4?5H2O,则铜的回收率为。
请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-Ⅰ（6分）
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2?1的有
A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸
18-Ⅱ
富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线： A
CD
4 / 9
HOOC
2+
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。
19．[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ（6分）
下列叙述正确的有
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
19–Ⅱ（14分）
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。
（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
Y
M
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
20.[选修2——化学与技术]
20-I（6分）
下列单元操作中采用了热交换设计的有
A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
20-II
海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
5 / 9
化钙
化镁
空气
空气
氯化氢
回答下列问题：
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为
(3)沸腾炉①和②的主要作用是 (4)电解槽中阴极的电极反应方程式为
(5)电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。
6 / 9
2016年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题答案及评分参考答案
评分说明：
第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。
第Ⅰ卷
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D
10.AD 11.BC 12.AC
第Ⅱ卷
13.（8分）
(1)三 ⅥA （每空1分，共2分）
(2)Si SiO2 （每空1分，共2分） (3)C+2S高温CS2 极性 （每空1分，共2分）
(4)Mg Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ （每空1分，共2分）
14.（8分）
(1)d（2分）
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2分）
(3)Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 （每空1分，共2分）
(4)20 （2分）
15.（8分）
(1)CH2＝CHCH3 （1分）
(2)CH2＝CH2 + H23CH2OH 加成反应 （2分，1分，共3分） (3)取代反应 （1分）
(4)HOOC—COOH(1分)
(5) 2CH3CH23CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O （2分） 16.（9分）
(1)3 小于 （每空2分，共4分）
7(2)B （1分，2分，共3分） 3
大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 （每空1分，共2分）
17.（11分）
7 / 9
(1)D A （每空1分，共2分）
(2)H2O2与固体颗粒接触分解（每空2分，共4分）
(3)蒸发皿 （2分）
(4)30%（3分）
18.（20分）
18-Ⅰ BD （6分）
18-Ⅱ（14分）
(1)环己烷 取代反应 （每空2分，共4分）
(2) Br
Br （2分）
(3) COOH
HOOC （2分）
(4)取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。 （2分）
(5)44.8 19.（20分）
19-Ⅰ BD （6分）
19-Ⅱ （14分）
(1)金属晶体 金属键 12 （每空1分，共3分）
(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 （每空1分，共4分）
(3)①CuCl 4×99.54×M(CuCl) （每空2分，共4分） 或NA×(0.542)×10NA×a×10、 COOHCOOH （每空2分，共4分）
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH3)4]2+
(2分，1分，共3分)
20.（20分）
20-Ⅰ BC （6分）
20-Ⅱ （14分）
? (1)SO2BaSO4 (每空1分，共2分） 4
(2)Cl2+2Br==2Cl+Br2 (2分)
(3)脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解
（每空2分，共4分）
8 / 9 －－
(4)Mg2++2e=Mg （2分） －
(5)氯气 除溴塔（除溴工段） （每空2分，共4分）
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