2015-2016学年福州四中高三学科10月月考试卷
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1、化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A、医院用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐
B、生石灰，硅胶是食品包装中常用的干燥剂
C、“雨后彩虹”是与胶体，光学等知识有关的自然现象
D、为防止月饼等富含脂食品氧化变质，常在包装袋中加入硫酸亚铁
2、钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
3、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A 4、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（）
A、Nal B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、I2
5、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D、用小苏打发酵面团制作馒头
6、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强．其中正确的是（） A．②④⑥ B．①③④ C．②⑤ D．①③⑤⑥
7、将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（ ）
A、钠可能最多 B、铝铁不可能一样多
C、铝一定最多D、无法判断
8、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A、NH4+ ,Al3+,SO42-,NO3-
B、K+,Na+,NO3-,CO32-,
C、K+,MnO4-,NH4+,NO3-
D、Na+,K+,HCO3- ,NO3-
9、用Na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、0.5mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为NA
B、0.2mol H2O所含的H数为0.2NA
C、0.1mol CH4 所含的电子数为NA
D、46gNO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为NA
10、下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物
D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）
二、单项选择题。（每小题3分，共30分）
11、下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（
A、碳酸钠，盐酸
B、氢氧化钠，二氧化碳
C、碳酸氢钠，石灰水
D、过氧化钠，二氧化碳
12、下列能够检验出碘化钾中是否含有溴离子的实验（ ） ）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-
13、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
①溶液中的Na+总数不变
②单位体积内的OH-数目减少
③溶质的物质的量浓度不变
④溶液的质量不变
⑤有晶体析出
⑥有气泡产生．
A．①③⑥ B．②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④
14、已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO 2 氧化过程为： SO 2 +2H 2 O –2e ＝SO 4 2- +4H + ；向亚氯酸钠(NaClO 2 )固体中通入用空气稀释的氯气，反－
应中还原过程为：Cl 2 + 2 e ＝2Cl 。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式－－
为（ ）
A．ClO 2 B．NaClO 4
C．HClO D．NaClO
15、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓H 2 SO 4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
A．①③ B．③ C．①② D．②③
16、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（ ）
A、硫酸亚铁 B、硫酸锌 C、硝酸钾 D、氯化钠
17、有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
A．不能确定原气体中是否含有SO2
B．原气体中肯定有HCl
C．原气体中肯定没有CO2
D．原气体中肯定没有HBr、NO2
18、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是（ ）
A、白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B、溶液的酸性增强
C、白色沉淀是BaSO4
D、FeCl3全部还原为FeCl2
19、下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
20、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2 CO 3 和0.84 g NaHCO 3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中
下列叙述正确的是 （ ）
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两试管中Na 、Cl 的物质的量一定相同 ＋－
三、综合题（共50分）
21、A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：
A＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿，C＿＿＿＿，D ＿＿＿＿＿ 。
（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22、新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向。
典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是________，氧化产物是__________
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）（多选倒扣分）
A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是____mol
典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
23
、某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为____________________
（2）各装置的连接顺序为（填写装置代号）A→_______→ ________→_______→D。
（3）装置C的作用是____________________写出装置D中反应的离子方程式___________
（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________（填写试剂名称）。
（5）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
①若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为提高测量的准确性，下图装置中的液体可用____，收集完气体后，读数前应进行的操作是____。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致体积____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
24、化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
方案三：按如图装置进行实验：
能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（2
）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3
的质量分数（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是
2015-2016学年福州四中高三学科10月月考试卷参考答案 1-10 ABDAB D BCC
11-20 DDADC CDABB
21、（1）H2SO4 、NaOH 、Ba(NO3)2 、（NH4）2CO3
（2）NH4++OH-NH3↑+H2O NH3+H+=NH4+
（3）C（先和Ca（OH）2反应生成CaCO3；接和KOH反应生成K2CO3；再和NaAlO2反应生成Al（OH）3；接着和K2CO3反应生成KHCO3;再和CaCO3反应生成Ca（HCO3）2.） 22、解答：典例一（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由电子守恒可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3；2；8；3；2；2；8；
（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，氧化产物是二氧化碳，二氧化碳中，碳原子和氧原子之间通过共价双键结合，属于非极性分子，它的电子式为
为：K2Cr2O7；； ，故答案
（3）该反应中，硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中作酸，体现酸性，应选A，故选A；
（4）化学反应中，1molC参加反应生成1mol二氧化碳时转移电子为1mol×（4-0）=4mol，所以若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol，故答案为：0.8． 典例二、（1）Cl2 3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
（2）Br BrCl+H2O="HCl+HBrO"
23、(1)4HCl(浓)+MnO2
(2)E；C；B
(3)干燥Cl2，防止FeCl3的水解；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)棕（红）色的烟；硫氰化钾
(5)①碱式；②饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平；③偏大 MnCl2+Cl2↑+2H2O
24、方案一：（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）保证NaHCO3分解完全（2分）
方案二：（1）玻璃棒（2分）； （2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成（2分）
方案三：（1）浓硫酸（1分）防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置（2分）
不能（1分） （2）70.4%（70%） （3）缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置（或其他合理答案）（2分）
解析：方案一：（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，方程式是2NaHCO3
O＋CO2↑。
（2）为保证NaHCO3分解完全，必须加热至恒重。
方案二：（1）过滤时还需要玻璃棒引流。 Na2CO3＋H2
（2）判断沉淀是否完全的方法是继续加入氢氧化钡，即取少量上层清液于试管中，滴加一滴溶液，观察是否有白色沉淀生成。
方案三：（1）根据装置图可知，原理是利用盐和稀硫酸反应生成CO2，然后通过碱石灰吸收CO2，进而得出CO2的质量。由于生成的CO2中含有水蒸气，所以B中的试剂应该是浓硫酸，目的除去水蒸气；由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以D装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；由于盐酸易挥发，所以生成CO2中一定含有氯化氢，而氯化氢能和碱石灰反应，所以不能用盐酸代替。
（2）设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x＋84y＝17.9g。生成的CO2是8.8g，物质的量是0.2mol，所以x＋y＝0.2mol，解得y＝0.15mol，所以碳酸氢钠的质量分数是。
（3）由于装置中一定含有残留的没有被吸收的CO2，所以还缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置。
www.99jianzhu.com/包含内容：建筑图纸、PDF/word/ppt 流程，表格，案例，最新,免费下载,施工方案、工程书籍、建筑论文、合同表格、标准规范、CAD图纸等内容。