忻州十中高二第一学期期中考试
化学试题
提示：1、本试题满分100分,考试时间90分钟
2、答案写到答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14
第Ⅰ卷 （选择题共45分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，1—15每小题2分；16—20每小题3分，共45分）
1.下列说法不正确的是（）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.CH3COOH B.Cl2 C.CaCO3D.SO2
3.下列说法正确的是（ ）
A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B.中和热就是酸碱反应过程中放出的热量
C.燃烧热或中和热均属于反应热
D.所有化合反应都是放热反应
4.过程的自发性可用于判断（ ）
A.过程的方向B.反应进行的限度
C.过程发生的快慢 D.过程的热效应
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
6.在2A (g)+B (g)=3C (g)+4D (g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A.v (A)=0.5mol/(L?s) B.v (B)=18 mol/(L?min)
C.v (C)=1.2mol/(L?s) D.v (D)=1.0 mol/(L?s)
7.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
对反应产生的影响是 （ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） 2Z（g）减小压强时，
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内气体密度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
9.在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3
COOH
平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体时，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10. 室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离
产生的H+，其浓度接近于（ ）
A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L
11. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（ ） CH3COO-+H+,对于该
A．仍相同B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断
12.在一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A.amL B.（50-a）mL C.大于（50-a）mL D.小于amL
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）
A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗
C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读取酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
14.在水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. K+ Fe3+ I- NO3- B. Ba2+ Na+ Cl- NO3-
C. Al3+ NH4+ SO42- Cl- D. Fe3+ K+ HCO3- SO42-
15.若pH=8和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液的pH是（ ）
A.9.5 B.8.3 C.10.7 D.无法确定
16.燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要
5mol·L－1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （单位：kJ/mol）（ ）
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
17.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（ ）
A．2.8molB．1.6mol C．3.2molD．3.6mol
18.2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）
0.6mol ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075mol·L－1·s－1
③ 2s 时物质 A 的转化率为30％
④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 mol·L－1，其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 2C（气）；若经 2s（秒）后测得C的物质的量为
19. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与
压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是 A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋q C．正反应放热：m＋n>p＋q
D．正反应放热：m＋n<p＋q 20. 某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) 温度下，反应2SO3(g)
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一
2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
-4
-2
A. 2500 B. 100 C. 4×10 D. 2×10
第Ⅱ卷 （非选择题 55分）
二、填空题（本题共5小题，共48分） 21.（12分）
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们 混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。 反应的热化学方程式为 。 又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。
（2）已知： C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g) == H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H2的物质的量之比为 。 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol 写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：
。 22.（6分）在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)
pC(g)，
反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了
2a/3 mol/L，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。
（1）用C物质表示该反应在5分钟内化学反应速率为 。 （2）n =。
（3）若在该容器中充入稀有气体（不参加反应），容器内压强增大，则该反应的化学速率(填：增大、减小、不变)
23.（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】Ⅰ.取两支试管各加入5mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液。 Ⅱ.另取两支试管各加入5mL0.1 mol/L H2SO4溶液。 Ⅲ. ……
Ⅳ.一段时间后，分别混合并搅拌。 Ⅴ.记录实验现象及数据。
（1）步骤 Ⅲ的操作为 。 （2）该实验需要记录的实验数据是 。 （3）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为 。 （4）能说明温度升高反应速率增大的现象是 。 24.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）． （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO） （3）850℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、
CO2
1.0molCO2和xmolH2，则：
① 当x＝5.0时，上述平衡向____（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）
方向进行．
② 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
_________．
?在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反
应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b% ，则a______b （填“>”、“<”
或“=”）。
25.（12分）
(1) 若
H2O2是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式： ， 。
（2）某温度下，纯水电离出的c(H+)=2×10-7 mol/L。
?该温度下,0.1 mol/L盐酸的pH= ，0.1 mol/LNaOH溶液中的 c(H+)= 。
?该温度下,pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中c(OH-)
的 倍，若将两者以等体积混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶
液的pH= 。（lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7）
?该温度下,将等物质的量浓度的3LNaOH溶液与2L盐酸混合（不考虑混合时
的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为 。
三、计算题（本题共1小题，共7分）
26.（7分）一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2
2NO＋O2，经过
一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且
各物质的浓度不再发生变化，
求：（1）NO2的起始浓度?
（2）此时NO2的分解率?
忻州十中高二第一学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案，1—15每小题2分；16—20每小题3分，共45分） 二、填空题（本题包括5小题，共48分）
21.（12分）
（1） N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) △H=－641.63 KJ/mol 408.815（2） 1:1
（3） CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH＝-218.0kJ/mol 22.（6分）(1)2a/15 mol/L·min (2) 1 (3)不变
23.（8分） （1）将四支试管分成两组（各有一支盛有 Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的试管 ），一组放入冷水中，另一组放入热水中。 （2）出现浑浊的时间
（3）S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O （4）放入热水中的一组先变浑浊
24.（10分） （1） 吸热 （2） BC （3）① 逆反应 ②0≤x＜3.0 ?＜
＋?2?25.（12分）（1）H2O2?H＋＋HO?2 HO2? H＋O2
（2）①1 4×10-13 ② 100 12.7 ?0.2mol/L
三、计算题（本题包括1小题，共7分）
26.（1）0.3 mol/L （2）80%
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