化学竞赛（高一）（校本教材）
喻华编著
上 海 市 洋 泾 中 学
前言
化学竞赛活动，对学生来说，可以拓宽视野，激发学习化学的兴趣，培养科学的思维方法和分析解决问题的能力；对教师而言，通过化学竞赛，可以激发老师不断完善自我，全方位提高自身素质，做到有研究的教学，重视基础，重视学生群体发展，重视学生个性特长发展，大力推进素质教育，促进高一化学教学质量大面积的提高。
本教材就是为了适应高一化学竞赛活动辅导而编写的。书的内容分三部分。第一部分为基础知识。因为高一学生所学化学知识教少，一开始还不能进行专题训练，必须把高一高二的基础知识给学生快速上一遍。第二部分为能力培养，特点是以培养观察能力、思维能力和自学能力为主线，突出启迪思维，指导学习方法，开拓解题思路，以求增强学生分析解决问题的能力。第三部分是化学实验，培养学生的动手能力。
第一部分 基础知识
第一章 物质的量
第一节 物质的量
第二节 气体摩尔体积
第三节 物质的量浓度
第二章 卤素
第一节 氯气
第二节 卤族元素
第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
第三章 氧族元素
第一节 氧族元素
第二节 二氧化硫
第三节 硫酸
第四节 环境保护
第四章 氮族元素
第五章 碳族元素
第六章 碱金属
第一节 钠
第二节 钠的化合物
第三节 碱金属元素
第七章 镁 铁 铝
第八章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
第二节 元素周期律
第三节 元素周期表
第四节 化学键
第五节 非极性分子和极性分子
第九章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
第二节 离子反应
第三节 化学反应中的能量变化
第二部分 能力培养
第一章 观察能力
第二章 思维能力
第三章 自学能力
第三部分 学生实验
第四部分 化学计算
选做实验一 趣味实验
选做实验二 制取蒸馏水
选做实验三 天然水的净化
选做实验四 海带成分中碘的检验 选做实验五 阿伏加德罗常数的测定
附录I 相对原子质量表
附录II 部分酸、碱和盐的溶解性表（20 oC）
附录III 元素周期表
第二章 卤族元素
一、知识点
卤族元素主要是指F、Cl、Br、I等几种元素,即元素周期表中第七主族元素,这些元素的原子结构特征是最外层电子层有7个电子,内层电子均饱和,这是一族典型的非金属元素,并随核电荷数的递增,电子层数的增加,
其非金属性依次减弱。
二、例题精选
例1 .新制氯水中有Cl2 HClO H2O分子和H Cl ClO OH离子,若向氯水中加入食盐晶体,溶液的PH值将增大; 若要增加氯水中ClO的浓度,可以加入含OH离子的物质, 若要增加氯水中HClO的浓度,可加入CaCO3
Cl2+H2O == H+ + Cl- +HClO ①
HClO == H+ + ClO - ②
H2O == H+ + OH- ③
酸性强弱关系:HCl>H2CO3>HClO
例2 :G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道在一定条件下发生氧化还原反应时具有如下转化关系(未配平) 电解 --+---
①G─→Q+NaCl ②Q+H2O──→X+H2
③Y+NaOH──→G+Q+H2O ④Z+NaOH─→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为: (B)
(A) Q,G,Z,X,Y (B) G,Y,Q,Z,X (C) G,Y,Z,Q,X (D) Z,X,G,Y,Q
分析：① G─→Q+ NaCl Q>G
电解
② Q+H2O─→X+H2 X>Q
③ Y+NaOH─→G+Q+H2O Q>Y>G
④ Z+NaOH─→Q+X+H2O X>Z>QG<Y<Q<Z<X
例3:不同卤原子之间能形成卤素互化物,其通式可表达为XX’n,(n=1,3,5,7)。
这种互化物大多数不稳定，易发生水解，如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3:5,生成溴酸、氢氟酸、 单质溴和氧气,则下列叙述正确的是:
(A) 此卤素互化物的分子式为 BrF3
(B) 此卤素互化物的分子式为 BrF5
(C) 每摩尔BrFn跟水完全反应可生成等物质的量的Br2 和 O2
(D) BrFn的许多性质类似于卤素单质,有强还原性
分析：3BrFn+5H2O = HBrO3+3nHF+Br2+O2
1+3n = 10
n = 3
例4:0.31g 磷与Cl2完全反应生成PClx和PCly的混合物,已知PClx和PCly 的物质的量之比为2:3,将此混合物全部溶于水配成500ml溶液,取此溶液10ml与足量的AgNO3溶液反应,得到120.54mgAgCl沉淀,求X、Y的值。
解: nP==0.01mol
PClx:0.01mol×
2/5=0.004mol
PCly:0.01mol×3/5=0.006mol
由氯原子守恒即PClx和PCly中Cl原子的物质的量等于AgCl中Cl 的物质的量
得
0.004xmol+0.006ymol=
化简得2X+3Y=21,其中X,Y必须为正整数。
讨论:
X Y
1 19/3
不合理
2 17/3
3 5 合 理
X=3 Y=5
答:在化学式PClx和PCly中,x等于3,y等于5
三、思考题:
1.实验室制取氯气的化学方程式是___________________________,因为氯气___________而不能散放在空气中,多余的Cl2 一般用__________来吸收,反应的化学方程式为
______________________________________
=0.042mol -
2.溴化碘的化学性质类似于卤素单质,它与水反应的化学方程式为 IBr+H2O＝HBr+HIO , 下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）
(A) IBr是共价化合物
(B) 在很多反应中IBr是强氧化剂
(C) IBr与水反应时既不作氧化剂也不作还原剂
(D) IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI,NaBrO和H2O
3.在密闭容器中盛有H2,O2,Cl2混和气体,用电火花引爆, 这三种气体正好完全反应,冷却至室温后所得溶液的浓度为25.62%, 则容器中原有H2，O2、Cl2的物质的量之比为（ ）
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)10:6:1 (D) 13:6:1
4.SCN离子与Cl、Br、I等卤素离子性质相似,都可以和AgNO3溶液反应生成沉淀,利用这个性质,可以测定NaBr和NaCl混合物的组成,现称取样品0.3675g,溶于水后加入0.2000mol/L AgNO3溶液30.00mL, 再加入少量的Fe溶液作指示剂,然后用0.1000mol/L 的NH4SCN 溶液去滴定过量的Ag ,当滴至溶液显红色时即到达终点, 这时共用去NH4SCN溶液20.00mL
?写出滴定时SCN与Ag和Fe 反应的离子方程式
?计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
-+3+3++----
第三章 氧族元素
第四章 氮族元素
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