北京第三十五中学高三化学2017届基础理论一轮复习
专题一物质结构 化学键
考试说明要求
【知识方法梳理】 一、原子结构
723241414【活动1】 (必修2P11－5) 在63Li、3Li、11Na、12Mg、 6C、 7N中：
（1）__________和__________互为同位素；
（2）__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；
（3）__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 解读：本题复习的知识点有：
（1）原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之
间的关系
（2）元素、同位素、核素的概念
【活动2】已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。请回答：
（1）当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
（2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)________________ _______________。
（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 解读：本题复习的知识点有：
（1）原子核外电子排布及结构示意图
（2）简单离子的电子数
【活动3】已知A、B、C、
D是中学化学中常见的四种不同微粒，其转化关系如下：
回答下列问题：
（1）如果A、B、C、D都是含有10个电子的微粒，且C分子中含有四个原子核，它们
可能是（用化学式或离子符号填空）：A、B、C、D
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（2）已知肼（H2N—NH2）和甲胺都是含有18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点
并从中受到启发。某无机分子中有4核18电子，其分子中两种原子的个数比为1:1，其分子式为 ；某烃分子中有18个电子，其结构简式为 。 解读：本题复习的知识点有：
（1）微粒中质子数、电子数间的关系
（2）常见的10电子、18电子微粒及相互间反应
附： 核外有10个电子的微粒
CH23－
－ － － Na+ 2+Al3+ 3H2HF 4+ HO+ 核外有18个电子的微粒
－S2
PH3－ － K+ 2+ H2S 电子微粒＋9电子微粒 、-OH、-NH2、-CH3 CH3-CH3、H2N-NH2、HO-OH、 F-F、F-CH3、CH3-OH
核外有14个电子的粒子有N2、CO、CN-、NO+、C22-。
【相关练习】
1．（2014-上海化学）“玉兔”号月球车用94 Pu作为热源材料。下列关于
是（ ）
A．94 Pu与92 U互为同位素 B．94 Pu与94 Pu互为同素异形体
C．94 Pu与92 U具有完全相同的化学性质 D．94 Pu与94 Pu具有相同的最外层电子数
－＋2．现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( )
A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n
3．（2013·海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．1 H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
16D．1H182O与D2O的相对分子质量相同
23823894Pu的说法正确的238238238239238238238239
2
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4． (2009·北京理综)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18
个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
二、化学键、化学键与物质变化
【活动1】（必修2P25－9改编）根据下列提供的一组物质回答问题：①HCl、②CO2、③H2O、
④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO
（1）其中既含离子键又含共价键的是________。(填序号，下同)
（2）其中属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是______________。 解读：本题复习的知识点有：
（1）离子键、共价键的判别
（2）离子化合物、共价化合物的判断
【活动二】填空
（1） 离子化合物的电子式。
CaCl2，K2Na2O2
NH4，，CaC2。 思考：Na2O2与CaC2中阴阳离子个数比分别为 、 。
用电子式表示KBr、MgCl2两种离子化合物的形成过程。
、
（2）写出下列共价化合物的电子式和结构式。
，H2CH4，
H2O2，N2 H4CH2＝CH2
CH≡CH，CH3。
用电子式表示下列共价分子的形成过程。
N2Br2， CO2，NH3。
【活动3】下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是( )
A．碘升华 B．冰融化 C．浓盐酸挥发 D．NH4Cl受热分解
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【专题练习】
1． (必修2P24－4)下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
2．下列关于化学键的叙述， 正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．两种元素组成的分子中一定只有极性键
D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是
A．CaCl2和Na2S ( ) ( ) B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
4．下列分子结构中，原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．XeF2 B．CO2 C．PCl5 D．HClO
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A．NH4
Cl NH3↑+ HCl↑ B．CaC2 + 2H2O = C2H2↑+ Ca(OH)2 ( )
C．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
7． 判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）Na2O2的电子式为
（2）NH4Cl的电子式为
( )( ) ( ) （3）四氯化碳的电子式为
（4）次氯酸分子的结构式：H—O—Cl ( )
（5）PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ( )
··（6）氢氧根离子的电子式：· O ·H ( ) ····
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专题二 元素周期律 元素周期表
考试说明要求
解读：元素周期表的考查方式是与元素周期律结合在一起考查的。主要考查元素周期律的实质；
同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系；元素金属性与非金属性强弱的判断方法；元素周期表的结构及其应用；元素“位、构、性”三者的关系。
一、元素周期表
【活动1】下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列
数和行数都多于元素周期表。
（1）在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的
分界线和第Ⅷ族的轮廓。
（2）标出族序数
（3）写出稀有气体的原子序数
【活动2】据报道，2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)
269连续轰击数天后制得一种新原子110X(暂用X表示)，它属于一种新元素——第110号元素。这
种新元素是有史以来制得的最重要的元素，存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )
A．这种原子(269110X)的中子数为110
B．这种元素肯定是金属元素
C．这种元素与铅属同一族
D．这种元素为第六周期元素
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二、元素周期律
【活动1】（1）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是__________________。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨还原性：Cl＜S2 －－
（2）有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是____________________。
（3）卤素单质X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因。从F2、Cl2、Br2到I2，反应条件越来越高，产物HX稳定性依次降低，用原子结构解释原因 ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器中含有金属氧化物，可有效降低NOX的排放。当尾气
中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
解读：本题复习的知识点：元素金属性与非金属性强弱的判断方法
【活动2】已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述＋＋－－
中正确的是( )
A．原子序数：D＞C＞B＞A
B．原子半径：B＞A＞C＞D
C．离子半径：C3＞D＞A2＞B －－＋＋
D．氧化性：A2＞B，还原性：C3＜D ＋＋－－
解读：本题复习的知识点有：微粒半径比较
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三、元素周期律和元素周期表的应用
【活动1】 (必修2P19－3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
( )
A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B．砹(At)的氢化物不稳定 C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
解读：本题复习的知识点有：同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 【活动2】(必修2P28－1)下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
（1、F________、G________、H________、R________，其中化学性质最不活泼的是___________。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。 （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
________________________________________________________________________。 （4）F元素氢化物的化学式是__________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________，所得溶液的pH______7。
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是________，高温灼烧该化合物时，火焰呈__色。 （6）G元素和H元素两者核电荷数之差是__________。
解读：本题复习的知识点有：元素周期表的结构及其应用；元素“位、构、性”三者的关系。
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【专题练习1】 元素周期表
1．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅶ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第二周期0族
4．(必修2P19－2)元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
5．请填写空白。
（1）第三周期第ⅣA族的元素原子序数是：________。
（2）Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：________。
（3）短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______。
（4）短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有：____________。
（5）短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：______。
【专题练习2】 元素周期律
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是
A．化合价 B．原子半径
C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量
2．(必修2P29－8)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al
3．(2014·新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离
－－＋－子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z
－＋－C．离子半径：X2>Y>ZD．原子序数：X>Y>Z
4．（2015年北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
5． (2015年全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L
电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
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A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 6．（2013年朝阳期中）我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是 ．．．
A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物
【相关练习3】 元素周期律和元素周期表的应用
1．（2013年北京）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 2． (2011福建理综)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
＋－
D．若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 3． (2010上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．
X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
融________的方法制备。
4．（2014·海南卷） 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M 的
（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
（3）气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。
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