福州三中高一化学专题三课堂练习二
一、选择题
1、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤
2. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：( C )
A.MnO2 B.WO3C.Fe3O4D.Cr2O3
3.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 （A）
A.水晶 B.陶瓷C.水玻璃D.普通玻璃
4．向某晶体的水溶液中加入Fe3+的溶液后，出现血红色，当滴加几滴KI溶液后，混合液变成无色。那么，由此得出下列的结论错误的是 （D）
－ A．该晶体中一定含有SCN
－B．Fe3+的氧化性比I2的氧化性强
（ B） C．Fe3+被I还原 D．Fe2+ 是氧化产物 5. 下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是
A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物
B．二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强
C．高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸
6.甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（A）
A．Fe2(SO4)3B．NaOHC．Al2(SO4)3D．BaCl2
7. 应用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的溶液 （AC）
（A）烧碱（B）硫酸钠溶液（C）水玻璃（D）浓硫酸
8.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，
氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是（C ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝是铝合金中的一种
9. 下列反应，其产物的颜色按白色、血红色、红褐色、蓝色顺序排列的是（ D ）
①FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放一段时间②FeCl3溶液中KSCN溶液
③无水硫酸铜放入医用酒精中 ④Al2(SO4)3溶液中滴入氨水
A．①②④③B．④①③② C．④②③①D．④②①③
10、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D）
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
高温11. 5、反应：SiO2 SiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ C）
A．1 : 3 B．3 : 1 C．1 : 2 D．2 : 1
二、非选择题
12．已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀
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