第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由 组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发
皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止
由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，
利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收
集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：
，
辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
7．
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溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要仪器是： ，辅助性仪器还需 。常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。
82-的检验：一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO2-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
第二节 化学计量在实验中的应用
1．子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。6.02×1023-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1摩尔铁原子+
2．M，常用单位为g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量是18g，含有子；0.5 mol H2O的质量是9g，含有个水分子。
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为V=n·Vm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×
105)时Vm = 22.4L/mol；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是个，所占体积为22.4L。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为，但他们所含的分子数都是 个。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为 ，它们的分
子数之比为 ；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为 ，则它们的物质的量之比为
5c。物质的量
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浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为 。单位为mol/l。物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度? 之间的关系为 。6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：。主要仪器是容量瓶，常用规格有 ，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤： 。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：。定容时使用的仪器名称为。
★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：； ②定容时是仰视： ；③定容时是俯视： ，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水： ；⑤转移时有液体溅出： ；⑥开始时容量瓶不干燥： ；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤： 。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1.分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。分散系按分散质直
2.溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)胶体的缘故（制备Fe(OH)胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫 ，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。
第二节 离子反应
1.(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时
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生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是H??OH??H2O。
2. ①；②CuSO4；
③HCl____________ ；④HNO3； ⑤H2SO4；⑥； ⑦Ba(OH)2；⑧Na2SO4___； ⑨NaHCO3；⑩NaHSO4；
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应_____________；②氢氧化钾和硫酸反应______________；
③硝酸银和氯化钠反应_____________；④硫酸钠和氯化钡反应_____________； ⑤碳酸钠和盐酸反应_______________；⑥实验室制二氧化碳的反应__________； ⑦实验室制氢气的反应_____________；⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________； ⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________；
4.是： 。只要具备上述条件之一的反应就能发生。
★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如2+2+2-2Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如2--2--2--+不能大量共存。③有若电解质生成。如+----、F-等与H+不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与2+-2-2-2-2-（3）由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。
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第三节 氧化还原反应
1产物。
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 ① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________ ②
CuO + C Cu + CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂________ ③ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 是或否_____氧化剂_______还原剂______ ④ Fe3O4
+4CO 3Fe + 4CO2 是或否____氧化剂______还原剂_________ ⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______ ⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑦ 2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑧ CH2OH（CHOH）（NH3）4CHO + 2 [Ag2
]OH
⑨ CH3COOH + CH3CH2
OH CH2OH（CHOH）4COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______ CH3COOCH2CH3 + H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______ ⑩ 3O2
2O3 是或否_____氧化剂______还原剂_______
2.
型。
☆☆☆第三章 金属及其化合物（复习时参照白皮书）
第一节 钠和钠的化合物
一、钠
1.物理性质：。
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应：现象：气中燃烧：现象产生 ，方程式：
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②和卤素单质的反应方程式2Na?Cl2点燃NaCl。
钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
(2)和水的反应：现象
(3)和酸反应：现象比与水反应剧烈。
(4)金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡，生成蓝色沉淀，发生的反应方程式2Na?2H2O?CuSO4?Na2SO4?Cu(OH)↓2?H↑2
3Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，可以隔绝氧气。
4．钠的重要用途
(1)
(2)
(3)
焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象，是物理变化。是元素的性质。Na的焰色： K的焰色（透过蓝色钴玻璃）：
三、氢氧化钠
1．物理性质
氢氧化钠是白色固态，易吸收空气中的水分而潮解，溶解时放热，有腐蚀性，溶液呈强碱性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2．化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。
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碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应 ②与酸发生中和反应
3． 保存：NaOH易吸水，与CO2、SiO2反应。
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第二节 铝和铝的化合物
一、单质铝
1.化学性质 铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为 。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。
铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：
①铝在氯气中燃烧 ；②铝粉和硫粉混合加热。
(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
①HCl反应：化学反应方程式 ，
离子反应方程式
②H2SO4反应：化学反应方程式 ，
离子反应方程式 ；
(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式 离子反应方程式
等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气相等，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气NaOH的多。
(4)铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：
铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式 ，
离子反应方程式
(5)铝热剂的反应。写出下列反应方程式： ①铝粉和四氧化三铁粉末混合加热8Al?3Fe3O4高温4Al2O3?9Fe； ②铝粉和三氧化二铬粉末混合加热2Al?Cr2O3高温Al2O3?2Cr。
3．用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：
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铝制导线、电线：良好的导电性； 包装铝箔：良好的延展性； 铝合金用于制门窗：美观、硬度大； 铝制炊具：良好的导热性
二、铝的化合物
氧化铝既可和酸反应还可和碱反应，生成盐和水，所以它是两性氧化物。 。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是Al(OH)3能与NaOH反应生成对应的盐。氢氧化铝是两性的氢氧化物。加热时，Al(OH)3易分解(用化学方程式表示)： 。
三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐， 如KAl（SO4）2。明矾是一种重要的复盐。它是离子晶体，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水里面的杂质，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
第三节 铁和铁的化合物
铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
一、单质铁
1化学性质：
(1)
①在纯净的氧气中燃烧
②在氯气中燃烧 ；
③铁粉和硫粉混合加热。
(2)
①铁和HCl：化学反应方程式 ，
离子方程式；
②铁和H2SO4：化学反应方程式，
离子方程式
。
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(3)铁和水反应： 铁不和冷、热水反应，但在高温下能和水蒸气反应，下图是
铁粉和水蒸气反应的装置图，试回答下列问题。
①在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称。
②写出此图中发生的反应方程式：二、铁的氧化物（参照白皮书）
三、铁的氢氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3（参照白皮书）
四、Fe2+和Fe3+的性质
1
3+2．3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl3溶液和铁粉反应： ，
FeCl3溶液和铜片反应： ，
3．2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：
FeCl2溶液中加入氯水：
，
第四节 用途广泛的金属材料
金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属低。
2.铜合金是用途广泛的合金。我国最早使用的合金是青铜，常见的铜合金还有黄铜，商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品。
3.素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢，含碳量生铁低。合金钢是在碳素钢中加入Cr、Ni、Mn等合金元素制得。
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角—硅
硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
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一、硅单质
1.物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____ 。
2.化学性质
硅在常温下化学性质稳定。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应: 和O2：
。 。二、二氧化硅和硅酸盐
1.二氧化硅
①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是SiO和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。
③化学性质。写出下列变化的化学方程式。
a.和强碱反应(NaOH) ： ； 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
b.和碱性氧化物反应：
c.和HF酸反应： 。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。
2.硅酸和硅酸盐
①H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 ②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)
__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
三、硅酸盐组成的表示
硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属
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氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
第二节 富集在海水中的元素—氯 氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
一、氯气
1.物理性质
氯气是一种 ，能溶于水(1：2)，比空气重，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。
2.化学性质
①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：
和Na：，和Cu： ，
②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题： ③与水反应。 反应方程式 ，此反应中氧化剂是____，还原剂是___。 b．不稳定性(光照条件)： ，
c．强氧化性(作用)：杀菌、消毒
④与碱反应：和NaOH反应的方程式为 ，实验室利用这个反应来吸收多，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca
(ClO)2，而有效成分是 。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式
⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式：
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氯水滴入NaBr溶液中___；氯水滴入KI溶液中___ ____； 氯气和硫化氢气体混和_；
还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________________，基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_______________；
第三节 硫及硫的化合物 硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
一、 硫： 硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为： 。
二、二氧化硫
1.水。
2.化学性质。完成下列化学反应方程式：
②和碱反应： SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O
③和碱性氧化物反应：：SO2?2Na2O?Na2SO3、SO2?CaO?CaSO3。
H2S：SO2?2H2S?3S?2H2O，氧化产物与还原产物比____。
SO2与O2制取SO3的化学反应方程式： 。
二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2
，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
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三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为H2O?SO3?H2SO4。
四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为:H2SO4?2H??SO42?。稀硫酸中主要存在H?、SO42?。 ②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝；b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2；
c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水； e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。
2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性质：
NaCl固体反应：H2SO4?NaCl?HCl?NaHSO4，这是实验室制备HCl的方法。 ②强酸性。 ③吸水性。右图是实验室用于证明浓
硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关
问题：
A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。
B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？ 。
④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑（被碳化）。 ⑤强氧化性。
(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式：______，还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗？________。
(ⅱ)2而不是H2。
(ⅲ)续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。
(ⅳ)和非金属C氧化剂是___，还原剂是___。要证明此反应中确有SO生成，可把产生的气体通过品红溶液，若溶液颜色褪色，证明
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