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线封密
礼县实验中学 2014级
新课标化学选修5课时检测卷
J
04 一定物质的量溶液及其配制
命题人：牟鹏洲
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－
1的是()
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol·L－1
的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
2.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1
NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有()
A.1处B.2处 C.3处D.4处
3.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是() A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 4.下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1∶4的硫酸,②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线,③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液,④在80 mL水中加入18.4 mol·L－
1的硫酸20 mL，配制3.68 mol·L
－1
的硫酸溶液,⑤质量分数为5x%
和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水,⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④⑥
D.④⑤⑥
5.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反
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应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋
)为()
A.(10b－5a)mol·L－
1
B.(2b－a)mol·L－
1
C.(
b－aL－
1D.(5b－5a11020 2
)mol·L－
6.有Al和Na＋
2(SO4)32SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl－
2溶液，使SO24完全沉淀。反应中消耗a
mol NH3·
H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋
)(mol·L－
1)为()
A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/V C.(2b－a)/V
D.(b－2a)/V
7.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol·L
－1
的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－
1
8.在标准状况下，将a L NH－
3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm3，溶质的质量分
数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－
1。下列叙述中正确的是()
①w＝
35a22.4Vρ×100%②c＝1 000 a
22.4 V
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w A.①③B.②③ C.② D.①
9.向100 mL FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36 L，设H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()
A.5.0 mol·L－
1
B.4.0 mol·L－
1
C.4.5 mol·L－1
D.3.0 mol·L－
1
10.下表记录了t ℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数据：
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