志丹县高级中学高一化学竞赛
班级__________姓名 总分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时90分钟
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
相对原子质量H－1 C-12 O－16S－32
一.选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （） A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO2 2.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)
3.可逆反应H2(g)＋I2
达到平衡状态时的标志是
A. 混合气体的体积恒定不变
（ ） B.B. 混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等
D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 4.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（） A.原子序数： X< YB.原子半径：X< Y C.离子半径：X> Y D.最外层电子数：X< Y
5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）
A.CaCl2 和 Na2SB.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaOD.HCl 和NaOH
6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（） A．反应的化学方程式：2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 7. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．平衡混合物中各物质的量浓度相等
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） A．原子半径： W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 9.下列各组性质比较中，正确的是（）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A、①②③B、②③④C、①②④⑤ D、①②③④⑤ 10．下列说法正确的是：() A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大
11． 对于可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止
12．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（（气）达到平衡状态的标志是（） A．单位时间里生成n molA
2，同时生成n molAB B．容器中的总压强不随时间而变化
C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。
13．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强 A．①②③B．②③④⑤C．①②③④ D．②③④
14．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
15．近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法中，正确的是（ ） A C60是一种新型化合物 B C60分子内含有离子键
C C60在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO2 D C60的摩尔质量为720
16．下列电子式书写正确的是（ ）
A.N ∶N∶∶∶N∶ B. NH H∶
23‥N∶H
H
C.H+
‥ 2-+
‥ 2O H[∶O∶]H D . NaCl Na+[∶Cl∶]-
‥
‥
第Ⅱ卷（非选择题,5小题共52分）
二.填空题(44分) 17．（10分）当一个 反应进行到正反应速率与逆反应速率时，反
应物和生成物的 不再改变，就达到了平衡状态。对于一定条件下的反应 2SO2+O22SO3 ,当有2mol SO2生成同时也有 mol生成，则反应达到了平衡状态。
18. （14分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小
表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,
氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是 .
最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,
呈两性的是 .
分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， 在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是
， （5）A和D组成化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ， （7）B和H组成的化合物
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
。
19．（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答
（1）（2分）写出元素符号B： C：
（2）（3分）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。 （3）（2分）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。 （4）（2分）C在元素周期表中的位置是 ，
其原子结构示意图。
20．（6分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 .
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= （3）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。 三、计算题（6分）
21、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。
(1) (2) (3)A (4)
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