江苏省启东中学2014-2015学年高二化学上学期期终考试试题
1．下列过程通电后才能进行的是 （） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A．②③ B．①②④C．②③④D．全部
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．用排饱和食盐水法收集氯气
3．下列化学实验事实及解释都正确的是( )
A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu具有催化能力
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说 明酸性：HA?HB
D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成
Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
-+－2－ A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO 、NO3、CO3 2
B．由水电离产生的c(H)=10
－1－+－122++2--－1－mol·L的溶液：NH 、SO 、HCO 、Cl 443＋3＋－－ C．含有0.1 mol·L HCO3的溶液：Na、Fe、NO3、SCN
6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是()
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e＋H2O=MnOOH＋OH －－ - 1 -
7．下列关于物质的作用和性质的说法不正确的是 ( ) ．．．
A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
B．Al能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂
C．碳酸钠溶液显碱性，常用来制胃酸
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
8．下列描述中正确的是 ( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的?H不同
9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( )
A．该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol
B．AB(g)=== A(g)＋B(g) ΔH＝b/2kJ·mol
C．断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量
D．该反应在任何条件下都不可能自发进行
10．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu：
Cu(aq)＋MnS(s) 2＋2＋－1－13+CuS(s)＋Mn(aq)，下列说法错误的是（ ） 2＋
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时:c(Mn)/c(Cu) ＝2＋2＋Ksp(MnS) Ksp(CuS)
2＋C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn)变大
D．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后, c(S)变大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题．．．．．
意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 D.一元强酸溶液和二元强碱溶液反应 2－
12．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A．充电时，阴极的电极反应为：
()
Ni(OH)2＋OH－e===NiO(OH)＋H2O
B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e＋2OH=== 2H2O －－－－
C．放电时，OH移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
13．利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：
（ ） －下列说法正确的是
A．50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成
B．180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO（g）的量不断减少
D．温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低
14．下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）
A．0.1 mol·L CH3COOH溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)
B．0.1 mol·L NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(CO3)＋c(OH)
C．25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c(NH4)：①＞②
D．含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na)＞c(X)
15. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol，某温度下的平衡常－1＋－＋－1＋2－－－1－－＋
数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
－1B. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
非选择题 （共80分）
16．(14分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化
镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表
达式Ksp= 。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。
a．MgOb．NaOH c．Mg(OH)2 d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可水解生成Mg(OH)Cl，写出相关的化学方程式 。所以，为了抑制MgCl2·6H2O在加热时水解，可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化镁。
（5）用惰性电极电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： ； - 3 -
如果电解MgCl2溶液，阴极的电极反应式为： 。
17．（12分）已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：
（1）硫酸工业中，该反应需要通入过量空气的目的是 ；该反应不在更高温度
下进行的原因是。
（2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是 。
A．v（O2）正=2v（SO3）逆 B．容器中气体的压强不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的原子总数不随时间而变化
1818 （3）当向上述平衡体系中通入O2气体，再次达到平衡时，O存在于中。
A． SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO3 D．SO2、SO3、O2
（4）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有
催化剂条件下，2分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.16mol，则
-1v（O2）= mol（ L·min）；放出的热量为kJ；该温度下的平衡常数
为；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
18．（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物
及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 （1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废
气。
已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = kJ·mol。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0 －1
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 ②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应
达到平衡，测得NO为8×10mol。计算该温度下的平衡常数K≈。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol，简述该设
想能否实现的依据： 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中
CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极
反应为 。 －1－4
（4）汽车尾气中的CO可转化为甲烷，方程式为CO(g)+3H2(g)
相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
19.（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲
醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 (g ) △H ＝+206.0 kJ·mol II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) ＝ CH3OH ( g ) △H ＝—129.0 kJ·mol
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生
反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的
关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则用H2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ▲ (填字母序号)。
A．c ( H2 )减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除
这种污染，其原理是：通电后，将Co氧化成Co，
然后以Co做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 。
② 写出除去甲醇的离子方程式 。
20．（14分）
（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的
变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
- 5 - 3+2+3+－1－1CH4(g)+H2O(g)。其他条件
①混合溶液中由水电离出的c(H)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
++
c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH
＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。 (填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，
则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”) （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是
一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4
21．(8分)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH3COO 、CN 、CO3结合质子（即H）的能力大小顺序___________________________；
25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大
--2-+
到小的顺序为 (填序号)。
（2） NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为
（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时,
溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
参考答案
非选择题：
17.(16分)
(1)提高二氧化硫的转化率（2分）；反应放热，温度过高不利于平衡正向移动（或温度过高可能影响催化剂活性）。（2分）
（2） B（2分）
（3） D （2分）
（4）0.04 (2分) 15.2 （2分） 1600（2分） 增大（2分）
19.（14分）
（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ·mol（2分）
- 8 - －1
（2）0.003 mol·L－1·min－1 （2分） 2.25×10-4 （2分）
（3）C 、D（各1分，共2分）
（4）CH——2—
3OH—6e+8OH ＝ CO3+ 6H2O（2分）
（5） Co2+ —e— ＝ Co3+ （2分） 6Co3++CH2++
3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co+6H（2分）
20.（14分）（每空2分）
（1）① ＞ ② 9.9×10-7
（2）＜
（3）＜7
（4）①0.1149；② A C
（5）D
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