2016-2017第一学期期中考
7．化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是 ．．．
A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果
B．淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L
9．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
A．Ba2+、K+、Br、Cl－
－－ －B．Na+、Cu2+、OH、SiO32 －－－－ C．NH4+、Al3+、Br、AlO2 D．Li+、H+、NO3、SO42
10．下列与实验相关的叙述正确的是
A．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D．配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
11．下列叙述正确的是
A．黄铜属于合金，硬度比纯铜高
B． MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属
C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
12． 某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+﹣﹣﹣﹣﹣
等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）
1
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+，Mg2+
13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若Z原子的
最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是
A.Y单质与氢气反应较Z剧烈
B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱
C.X单质氧化性强于Y单质
D.X与W的原子核外电子数相差9
26．（17分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两
种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出流程甲所涉及的离子方程式为__________________________________、
、。
(2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)沉淀C的主要成分是_______________， 除去沉淀C的操作是_____________
(4)滤液D中溶质的主要成分是________(填化学式)；写出向滤液D中通入过量CO2发
生反应的离子方程式_______________________________________。
2
(5)在流程中，选用CO2作酸化剂，能不能用盐酸代替CO2？其原因是
____________；___________________________________________________________
27.（15分）某无色澄清溶液中Cl浓度为0.5mol?L1，还可能含有下表中的若干种离子．
﹣﹣
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有 ．
能确定一定不存在的离子是
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： ．
28．（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
3
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。 （2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。 （4）置换法除重金属离子所用物质C为 。 （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
HO
COOC2H5
38．（14分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
OH
，生产过程如下图：
CH3I
OCH3
②
3
OCH3
CH3
③
CH3
OH
酸性KMnO4
COOH
C2H5OH
HI
COOC2H5
（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为 ；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗molNaOH。
（2）化合物A中的官能团名称是_________，反应④的反应类型属 。
（3）反应①的化学方程式 。
X
XY
（4）有机物C（分子构型为
，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分
4
号座 密 封
线号
考内
不
要
答 题 名姓 级班异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是 、 。 理科综合(化学)答题纸
26． （13分）； ； ； ，。 27.（15分）（1） ；；（2） ； （
3） 5
（4） ； 。
28．（16分）
（1） 。
（2） ， 。
（3） 。
。
（4） 。
（5） 、
38．（14分）
（1） ； 。
（2）_____ ____，。
（3） 。
（4） 、 。
6
化学答案
232＋＋＋Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O （1分） MgO＋2H===Mg2＋H2O（1分） ＋
(2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O（1分）
(3) Mg(OH)2 Fe(OH)3 （2分） 过滤（1分）
(4) Na AlO2（1分） AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 （2分）
(5)不能；（1分）
因为过量的盐酸与Al(OH)3反应生成AlCl3 （或者AlO2＋4H===Al3＋2H2O）（2分） －＋＋－－－－
27.（15分）（1）OH
（2）
SiO32+2H+﹣﹣ NO3；（2分） Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42（2分） ﹣﹣H2SiO3↓；（2分）
（3）
﹣（4）存在，（1分）由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol?L1．（2分）
28.（16分）
38．（14分）
（1）C9H10O3 （2分）； 2（2分）
（2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）
（3）（2分）
+ Cl2 + HCl 3
（4）-OH、-CH2OH （或-OCH3、各2分） 3
7
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