一、物质分类：
1、分类：
化合物：
（1）氧化物：酸性氧化物：可以发生如下反应之一的氧化物
氧化物+H2O含氧酸 或 氧化物+OH—含氧酸盐+水注意：不能有多余物质参与反应或生成（如NO2不是酸性氧化物） 碱性氧化物：可以发生如下反应之一的氧化物
氧化物+H2O碱 或 氧化物+H+盐+水
注意：不能有多余物质参与反应或生成（如Na2O2不是碱性氧化物） 两性氧化物：既是酸性氧化物又是碱性氧化物的氧化物
过氧化物：具有O22—离子团的氧化物，如：Na2O2，H2O2
（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电（发生电离）的化合物。 ①在水溶液或熔融时；②能电离；③化合物
强电解质：在水中或熔融状态下能完全电离的电解质
主要包括：强酸（HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、
强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、
大多数盐及活泼金属氧化物
弱电解质：在水中或熔融状态下只能部分电离的电解质
主要包括：弱酸、弱碱
（3）酸、碱、盐：
酸：只能电离出一种阳离子——H+的电解质，其阴离子称为酸根
一元酸：1个酸分子只能电离出最多1个H+的酸；
多元酸：1个酸分子能电离出最多n个H+的酸，称n元酸（n≥2）
注意：与酸中含有的氢原子个数无关，如：CH3COOH是一元酸，但有4个H
碱：只能电离出一种阴离子——OH—的电解质，其阳离子一般为金属离子或
NH4+
盐：由碱的阳离子和酸根结合生成的电解质
酸式盐：可以电离出H+的盐，如：NaHCO3
正盐：不能电离出除碱的阳离子和酸根以外离子(不能电离出H+和OH—)
的盐
碱式盐：可以电离出OH—的盐，如：Cu2(OH)2CO3
2、分散系：指把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所得到的体系，把前
一种称为分散质，后一种称为分散剂
①混合物；②是一个体系
根据分散质粒子的大小不同分为：
溶液：粒子直径<1nm；胶体：粒子直径1nm—100nm之间；浊液：粒子直径>100nm。
（1）溶液：是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物
①溶解度（S）：一定温度下，某物质在100g溶剂中最多可以溶解的质量。
S=m溶质/m溶剂×100g（单位：g/100g）
只适用于饱和溶液，在不饱和状态不能使用。会随温度改变溶解度大多随温度增大而增大但：Ca(OH)2在水中溶解度随温度增大而减小；
气体在水中溶解度随温度增大而减小，随压强增大而增大。 ②溶质质量分数（ω）：某一溶液体系中，某种溶质所占的质量。适用于任何
溶液，没有单位。
ω=m溶质/m溶液×100%=m溶质/（m溶质+m溶剂）×100%=m溶质/
（V溶液×ρ溶液）×100%
饱和溶液中ω=S/（S+100）×100%
③物质的量浓度：以单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示溶液组成的物理
量。
符号：c； 单位：mol/L
是溶液体积，非溶剂体积；所含物质的量因体积不同而不同。
c=n/V溶液=m溶质/(M·V溶液)=n·ρ/m溶液=ω·m溶液/(M·V溶液)
（2）胶体：是一种由至少两种物质组成的均一、相对稳定的混合物
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”称为丁达
尔效应。这是因为胶体粒子对光线的散射形成的，是物理现
象。
聚沉现象：胶体在加热、加入电解质、加入带相反电荷的另一种胶体等情
况下，胶体粒子会聚集成大颗粒，从而转变为沉淀。
胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非
金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
（3）浊液：是由至少两种物质组成的不均一、不稳定的混合物
根据分散质的形态可分为：悬浊液（分散质为固体）；乳浊液（分散
质为液体）
（1）无机：
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 食盐：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 皓矾：ZnSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
绿矾：FaSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O泻盐：MgSO4·7H2O 干冰：CO2 双氧水：H2O2
硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 硅胶：H2SiO3
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
（2）有机：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：CH2ClF、CCl3F、CCl2F2、CClF3等是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，
使KMnO4酸性溶液褪色。
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
（3）“最”元素和物质
地壳中：含量最多的金属元素是——Al 含量最多的非金属元素是——O （排序：O>Si>Al>Fe>Ca）
HClO4(高氯酸)——最强的酸
形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素、氢化物在通常情况下液态的元素：O
最轻的单质的元素：H
最轻的金属单质的元素：Li
熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；
密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
4、化学常识：
单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg
最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N； 能起氧化还原反应的元素、元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、
烟等；
固溶胶：有色玻璃、烟水晶等
污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。（没有CO2） 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：废渣、废水、废气。
当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H元素。 有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3— 部分有机物与水密度的比较：
比水小的：烃（烷、烯、炔、苯系等）；一氯代烃；酯类物质(包括油脂)。 比水大的：硝基苯、溴苯、CCl4、氯仿（CHCl3）、溴代烃、碘代烃。 三大人工有机高分子材料：塑料，合成纤维，合成橡胶
三大天然有机高分子物质：多糖，蛋白质，核酸（油脂不是）
二、物质的量：
1、概念：
（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n；单位：mol
①物质的量是数量单位；②1mol某物质代表了6.02×1023个组成该物质的粒子；
（2）阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，表示为NA。1NA=6.02×1023 1mol=1NA=6.02×1023（个）
（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g/mol
（4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体物质所占的体积。符号：Vm；单位：L/mol
其大小只与温度压强有关，和粒子种类无关。在0℃，101KPa（标准状况）
下，Vm=22.4L/mol。(注意：气体才有气体摩尔体积，22.4L运用时要注意标况下是否为气体）
（5）物质的量浓度：以单位体积溶液中含有溶质的物质的量来表示溶液组成的
物理量。
符号：c； 单位：mol/L
①是溶液体积，非溶剂体积；②所含物质的量因体积不同而不同。
2、相关计算：
（1）n=m/M=粒子数/NA=V/Vm
M=ρ·Vm
c=n/V溶液=m溶质/M·V溶液=n·ρ/m溶液
（2）混合气体的平均摩尔质量：
若已知一定状况下密度：M平均=ρ·Vm
若已知同温同压下与某一气体A的相对密度D：M平均=D·MA
若已知混合气体的总质量m和总物质的量n（总体积V）：M平均=m/n=m·Vm/V
若已知组成成分的摩尔质量（M1、M2。。。）和物质的量分数（x1、x2。。。）： M平均=（M1n1+M2n2+。。。）/（n1+n2+。。。）=M1x1+M2x2+。。。
（3）阿伏伽德罗定律及其推论：
①定律：同温（T）同压（P）下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
②推论：相同T、P时：V1:V2=n1:n2；ρ1:ρ2=M1:M2=D(相对密度) 相同T、V时：P1:P2=n1:n2；
相同T、P、V时：m1:m2=M1:M2=D(相对密度)
相同T、P、m时：V1:V2=M1:M2
混合气体用M平均代替M
（4）稀释溶液（溶液混合时）时，根据其溶质物质的量n不变得到等式：c1·V1=n=c2·V2
注意：稀释和混合时体积不能相加，质量可以相加。
3、注意事项：
（1）注意某些物质在标准状况下不是气体：如：H2O、SO3
（2）注意含同位素物质的摩尔质量、电子数、质子数、中子数与普通分子的不同；
注意离子的电子数与普通分子的不同
（3）注意运用气体摩尔体积时，气体是处于什么状况（只有标准状况下，Vm=22.4L/mol）
（4）注意分散系的变化导致微粒数目的变化：
如将FeCl3溶液转变为Fe(OH)3胶体时，胶体粒子数<原溶液中Fe3+的数目
（5）注意弱电解质的电离和盐的水解引起的离子数目变化：
如1molFeCl3溶于水后，Fe3+的数目<1mol
（6）注意物质的组成：如：O3中有3个O原子，白磷（P4）中有4个P原子，
Na2O2中阴阳离子个数比为1:1而不是1:2
（7）注意氧化还原反应中转移的电子数目的计算
（8）注意物质结构中化学键数目的计算
三、实验操作：
1、常见物质颜色：
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色有金属光泽。
Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 Fe3O4——黑色晶体
Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白
色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫
黑色固体
溴水——橙色液体 碘水——褐色 碘的CCl4溶液——紫红色 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
AgCl——白色沉淀 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色 MnO4———紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 S—黄色固体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸
点44.8 0C）
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气
体
浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、
CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
2、实验现象：
Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、
游、嘶、红)
焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红色 Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；NH3与HCl相遇产生大量的白烟； Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火
焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白
光；
镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑
烟；
能够做喷泉实验的气体
①NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
②CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2与溴水反应
3、实验操作：
（1）特殊试剂的存放和取用
①Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密
封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 ②白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小
刀切取，滤纸吸干水分。
③液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 ④I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低
温处。
⑤浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 ⑥固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严
或用塑料盖盖紧。
⑦NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
⑧C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封
存放低温处，并远离火源。
⑨Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不
宜长期放置，应现用现配。
⑩卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时
间放置。
（2）中学化学实验操作中的七原则
①“从下往上”原则。装配发生装置顺序“从下往上”
②“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序
③先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器
④“固体先放”原则，“液体后加”原则。固体试剂应在固定前加入相应容器中；液体试剂应在固定后加入相应容器中
⑤先验气密性(装入药口前进行)原则。
⑥后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
⑦连接导管通气是长进短出原则。（如果长出短进，出去的是瓶中液体物质）
（3）中学化学中与“0”有关的实验问题
①滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 ②量筒最下面的刻度是0。小
数点为一位
③温度计中间刻度是0。小数点为一位 ④托盘天平的标尺中央数值是0。小
数点为一位
（4）常用化学仪器及使用方法 ①加热仪器
铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。 ⑦连接的仪器及用品
单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
①试剂的取用
a固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。
b块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
c液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
②玻璃仪器的洗涤
a水洗法：在试管中注入少量水用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用
蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
b药剂洗涤法：
附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热 附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗
附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤
附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤
作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗
用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤 盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。
③常见指示剂（或试纸）的使用
常见的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞和甲基橙。使用时将指示剂取几滴滴加到试管
中的待测液中，观察颜色变化。
常见试纸有：石蕊试纸（红色或蓝色）、PH试纸（黄色）、淀粉碘化钾试纸（白
色）以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着
试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH
试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待测液涂在试
纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH值，注意pH试纸不
能用水润湿。要注意切不可把试纸投入到溶液中。
Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。 ④溶液的配制
a配制一定质量分数溶质的操作步骤：
计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。
b配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：
计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2～3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2～3厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度） 说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合，都应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入另一种液体中，并用玻璃棒不断搅拌。 ⑤检查气密性：所有实验装置在安装好实验前都要进行气密性检查
a加热法：可用手捂热也可用酒精灯微微加热发生装置，装置出口处置于水中，
加热后观察是否有均匀的气泡冒出。有，说明气密性良好
b加水法：对于有漏斗的发生装置：封闭出口，并加水至封闭漏斗下口，观察是
否出现液面差（即漏斗中水是否会完全流入装置）。出现液面差（漏斗中水不会完全流入装置）说明气密性良好
⑥加热：
a对于温度不超过100℃的实验，要求水浴加热，以便于控制反应温度
b加热时受热容器外壁不能有水，同时加热一开始要使容器底部均匀受热，以防受热不均而破裂
c给试管里固体加热时应将试管口略向下倾斜，以防生成或固体中存有的水倒流引起试管破裂
d在加热使液体沸腾的实验中要在容器内加入沸石，以防暴沸
e加热结束后要最后熄灭酒精灯以防止液体倒吸
⑦干燥剂使用
干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：
a浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、
CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
bP2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
c无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应
生成络合物CaCl2·8NH3)。
d碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、
C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。
e硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附
水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
f其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥酸性或能与之作用的气体)。
⑧气体的收集
a排水法：适用于难溶于水，且不与水发生反应的气体。（部分能溶于水的气体
可用排饱和溶液法收集）
优点：收集气体纯度高，易判断集满与否
常用于气体：O2、H2、NO、C2H4、C2H2、CO2
CO2可用排饱和NaHCO3溶液收集；Cl2可用排饱和NaCl溶液收集 b向上排空气法：适用于不与空气（O2、N2、CO2）反应且密度比空气大的气体 如：O2、CO2、Cl2、NO2、SO2
c向下排空气法：适用于不与空气反应且密度比空气小的气体
如：H2、NH3
气体收集时优先考虑排水法收集
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