2016学年第一学期第一次质量抽测九年级科学试卷
考生须知：
1.测试范围：九上全册。全卷共四大题，32小题，满分为180分，考试时间120分钟。
2.请将答案用黑色字迹钢笔或签字笔写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。
3.请在答题卷的密封区内正确填写班级、姓名和考试序号。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl—35.5 Ca—40Cu-64Zn-65Ag-108Mg-24Zn-65
一、选择题(本题共 20小题，第l～10小题，每小题4分，第11～15小题．每小题3分，
共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．实验是学习科学的重要方法。下列实验操作正确的是（▲）
2．以下各类物质中一定含有氢元素的是（▲）
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④
3．关于化学方程式4P＋5O22P2O5，四位同学有如下说法，其中错误的是（▲）
4．对下列实验过程评价，正确的是（▲）
2- A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO3
2- B．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀HNO3沉淀，则一定含有SO4
C．某无色溶液滴入酚酞试剂显红色，该溶液一定是酸溶液
- D．验证烧碱溶液中是否含Cl，先加盐酸再加AgNO3，有白色沉淀生成，不一定能说明
-烧碱溶液中含有Cl 5．如图为小科做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黒，电子台秤读数保持不变。下列说法不正确的是（▲）
A．该反应是化合反应
B．加热过程中，玻璃管内空气的质量不变
C．加热过程中，铜丝的质量保持增加
D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
6. 下列应用与中和反应原理无关的是（▲）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
7．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ▲ ）
A.C2H4 C. C2H5OH B. CH3OH D. C2H6
10.下列各组物质，能在溶液中共存的是 （ ▲ ）
A．Ca(OH)2、HNO3、CaCl2 B．Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
C．K2SO4、CuCl2、NaOH D．NaCl、K2CO3、KOH
11．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容
器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图
所示，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
12．下列方法中，不能达到目的是（ ▲ ）
14. 某科学兴趣小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某
溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀
盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（ ▲ ）
15．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入8克 MgO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 MgCO3的质量是( ▲ )
A 16.8克 B 17.6克 C 8克 D 22.4克
二、简答题（每空2分，共50分）
16．世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的,请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、（每空只要求写一个）：
（1）氧元素的质量分数最多的氧化物是 ▲ 。
(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的碱是
（3）汽车用的铅蓄电池中含有 ▲ .
17．实验室要溶质的质量分数为10%的稀硫酸500克，现将一定
量的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3，溶质的质量分数为98%）进
行稀释。右图为稀释浓硫酸的示意图，仪器a的名称是
▲ 。仪器b中所盛的试剂是 ▲ 。（选填“浓硫酸”或
“水”）
18．右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随
滴入溶液体积变化的曲线。 （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH（填“大于”或“小于”或“等于”）。
(2)根据曲线判断，该反应是将
氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 ▲ 中，
（3）当滴入溶液的体积为20mL时，所得溶液中的溶质
为，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显
19．（1）市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃液的作用下，能转化成亚铁盐，对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用。请写出化学反应方程式： ▲ ；
2+2++ （2）某些可溶性的重金属盐（如含有Cu、Ba、Ag）等与人体内的蛋白质反应会使凝
固、变性，从而丧失生理功能。而不溶性重金属盐，对人体的几乎无害。发现某人刚刚误服少量BaCl2，那么应立即采取的措施是 ▲ (选填编号) 。
A、饮用适量的糖水 B、饮用适量的Na2SO4溶液
C、饮用适量的NaCl溶液 D
、饮用适量的NaOH溶液
20．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确
的是 ▲ （填写“甲”或“乙“）。
（2） 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要
原因是 ▲ 。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要
成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 ▲ 。
21．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习
了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的
关系，如图所示(―—‖表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中
的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属单质，则X可以是。(填一种即可)
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式
22．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量
与加入Zn的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）整个过程中，溶液质量最小时的溶质是_ _▲_ 。
（2）将d点混合液过滤，在滤纸上可得_ _▲_ _。
23．从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：a烧碱溶液 b硫酸钠溶液 c盐酸 d水
把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02
24．某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
(1)第①步盐酸是否过量?判断根据是什么
(2)固体氧化物X的化学式是。
(3)写出生成B的化学方程
三、实验探究题（每空3分，共39分）
25．利用如图实验装置制取氧气。
（1）请写出装置A中发生的化学反应方程式： ▲
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与 ▲
（填“B”、“C”或“D”）相连。
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能
的原因有哪些？ ▲ 。(填写序号)
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，倒置于水槽中的集气瓶未装满水
C．导管口一出现气泡就立即收集．
26．某同学家新换了铜质镀铬水龙头。好奇的他想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强
弱。
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 ▲ 。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
该同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种
该同学得到的结论是 ▲ 。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 ▲ （填“能”或“不能”）进行。
27．有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有 ▲ ,一定没有▲ ，可能含有▲ （全部都填化学式）。
28．实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用．实验后进行废液处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。
（1）A和B混合后，溶液中一定没有_▲_；
a．NaCl b．HCl c．NaOH
（2）C和D混合时发生反应的化学方程式
为_ ▲ _；
（3）继续对烧杯中的废液成分进行如下探
究：
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯
中废液中除酚酞和水外溶质还一定含有 ▲ 。
四、分析计算题（26题6分、27题6分、28题8分、29题8分、30题8分，共36分） 29.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为
C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 ▲。
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为= ▲
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是___▲_______（精确到0.1%）。
（l）反应中二氧化锰的作用是 ▲。
（2（3
31．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金
属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请
(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为
(3)已知R的化合价为+n价，则R的相对原子质量为(用n表示)
32. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100
克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的
质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1） 石灰石样品中CaCO3的质量为 ▲ 克。
（2） 求24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳
的质量。
（3） 求所用盐酸的溶质质量分数。
（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
33. 现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定
其组成。取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶
质的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，
充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，
求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数是 ▲
（2）计算确定混合物中另一种金属成分 (写出计算过程)
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质
量分数是多少? (写出计算过程) （第38题图）
初三科学答题卷 卷 I 一、选择题(本题共 15小题，第l～10小题，每小题4分，第11～15小题．每小题3分，
二、填空题(本题共9小题，每空2分，共50分) 16、（1） 2）___NaOH________（3）__H2SO4______ 17、 18、 （1） （2） _____HCl______ （3） NaOH NaCl 蓝 19、 （1） （2）
B 20、（1） （2）（321、（1） （2）
22、（1）、Zn(NO 23、____d_____ ______a______ 24、（1
（2） （3三、实验探究题(
本题共4小题，每空3分．共39分) 25、
（2）
26、 27、 28、 (1)
四、分析计算题(本题共5小题，第28小题各6分, 29小题6分, 第30小题8分,31小题8分,第32小题8分，共36分)
29（1） （2） （3）
30、（1） 催化剂（2分） （2）
（3）2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2 ↑
68 32
x 0.8g 68/x=32/0.8g
x=1.7g————————（2分）
31、（1） （2）（3）
32、石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g=20g；（2分）
（2）解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为x．生成的二氧化碳的质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20g x
y
x=14.6g（2分） y=8.8g（2分）
（3）所以所用盐酸的质量分数为
33、（1） （2分） （3）设产生的硫酸镁、氢气的质量分别为x 、y
（2）设该金属化学式为R，原子量为 M Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2 R + H2SO4 = RSO4 + H2 24 120 2 M ×100%=18.25%（2分） 98 3.6g x y
1.2g 35g x 14% x = 18 g（1分） y = 0.3 g（1分） M = 24 （2分） 该金属为镁 Mg SO4 % = 18 g / (105 g + 3.6 g – 0.3 g)
=16.6%（2分）
答：略答：略
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